Question

【題目】氨和甲烷等原料在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。

Ⅰ．我國(guó)科學(xué)家以MoS2 為催化劑，通過調(diào)節(jié)催化劑/電解質(zhì)的表界面相互作用，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。

(1)將Na2SO4 溶液換成Li2SO4 溶液后，反應(yīng)速率明顯加快的主要原因是加快了下列____________轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率(填標(biāo)號(hào))。

A．N2→*N2 B．*N2→*N2H C．*N2H3→*N D．*NH→*NH2

Ⅱ. 甲烷水蒸氣的重整反應(yīng)是工業(yè)制備氫氣的重要方式，其化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列問題：

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=akJ·mol—1，

2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=b kJ·mol—1，

2H2(g) +O2(g)=2 H2O (l) ΔH3=c kJ·mol—1

CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH4=d kJ·mol—1

則甲烷水蒸氣重整反應(yīng)的ΔH=____________kJ·mol—1（用字母a、b、c、d表示）通過計(jì)算機(jī)模擬實(shí)驗(yàn)，對(duì)400~1200℃、操作壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，不同水碳比（1~10）進(jìn)行了熱力學(xué)計(jì)算，反應(yīng)平衡體系中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所示：

①結(jié)合如圖回答：當(dāng)平衡溫度一定時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比（1~10）的關(guān)系是________，其原因是_____________。

②若密閉容器中僅發(fā)生CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，平衡溫度為750℃，水碳比為1.0時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.5，甲烷的轉(zhuǎn)化率為___________，其壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp為________；用氣體分壓表示反應(yīng)速率方程為v=k p(CH4)·p—1(H2)，則此時(shí)反應(yīng)速率v=_________。（已知：氣體分壓=氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，速率方程中k 為速率常數(shù)）。

Ⅲ.利用天然氣合成氨，并生產(chǎn)尿素的流程如下：

(3)“電化學(xué)轉(zhuǎn)化與分離”裝置如圖，混合氣中CO轉(zhuǎn)化成CO2的電極反應(yīng)式為______。

Answer 1

【答案】B (a+d-b-c) 水碳水比大時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大 水碳水比較大時(shí)，CO會(huì)與H2O進(jìn)一步反應(yīng)生成H2，使H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 50.0% 7.5×10-3(MPa) CO-2e-+H2O=CO2+2H+

【解析】

(1)由圖可知，需要吸收的能量最高，是該反應(yīng)過程中的決定反應(yīng)速率的步驟，將Na2SO4 溶液換成Li2SO4 溶液后，需要的能量降低，反應(yīng)速率加快，故選B；

(2)設(shè)CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=akJ·mol—1，為反應(yīng)①；

2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=b kJ·mol—1，為反應(yīng)②；

2H2(g) +O2(g)=2 H2O (l) ΔH3=c kJ·mol—1，為反應(yīng)③；

CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH4=d kJ·mol—1為反應(yīng)④；

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可由①+④-②-③得到，故該反應(yīng)的ΔH= (a+d-b-c) kJ·mol—1；

①根據(jù)曲線走勢(shì)可知，水碳比越大，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大；根據(jù)題(2)中的反應(yīng)可知，當(dāng)水碳比較大時(shí)，甲烷水解重整反應(yīng)體系中會(huì)存在CO與H2O的反應(yīng)CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)，會(huì)使H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；

②由于水碳比為1.0，設(shè)開始加入的CH4和H2O的物質(zhì)的量都為，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為。

，解得=0.5mol，故CH4的轉(zhuǎn)化率為；

反應(yīng)后的總物質(zhì)的量為3mol，所以CH4、H2O、CO、H2的分壓分別為：、、、，；

用氣體分壓表示反應(yīng)速率方程為v=k p(CH4)·p—1(H2)== ；

(3)CO轉(zhuǎn)化成CO2時(shí)CO失電子，電極反應(yīng)為：CO-2e-+H2O=CO2+2H+。