下列關(guān)于容量瓶使用的敘述中，正確的是（　　）
A、使用前要檢查容量瓶是否漏液
B、用蒸餾水洗后必須要將容量瓶烘干
C、為了操作簡便，濃溶液稀釋可直接在容量瓶中進行
D、為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸左右振蕩
考點：過濾、分離與注入溶液的儀器
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A．容量瓶使用前要先檢查是否漏液；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后不影響溶液的體積；
C．容量瓶不能用來稀釋溶液；
D．應該上下顛倒搖勻．
解答： 解：A．容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后不影響溶液的體積，濃度不變，所以不需要干燥和潤洗，故B錯誤；
C．容量瓶不能用來稀釋和配制溶液，故C錯誤；
D．振蕩方式不對，應該上下顛倒搖勻，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查容量瓶的使用，難度不大，平時注意知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列含溴化合物中，溴原子在適當條件下都能被羥基（-OH）所取代，所得產(chǎn)物能跟Na2CO3溶液反應并能產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖是冰醋酸（醋酸晶體）加水溶解并不斷稀釋過程中溶液導電能力與加入水的體積的變化關(guān)系，試回答：
（1）“0”點導電能力為0的理由是：
 
；
（2）a、b、c三點對應溶液的PH值由大到小的順序是：
 
；
（3）a、b、c三點中電離程度最大的是：
 
；
（4）若使c點溶液中c（Ac-）、pH值均增大，可采取的措施有：①
 
；
②加
 
；③加
 
（填三類不同的具體物質(zhì)，合理答案即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A、乙烯B、聚乙烯
C、環(huán)己烷D、乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑，相對應的化學反應方程式：
 
．
（2）金屬鈉是銀白色固體，質(zhì)地很軟，若將剛切割的鈉露置在空氣中一會兒，金屬鈉表面會變暗，原因是（用化學方程式表示）
 
；若將鈉在空氣中點燃，能生成一種
 
色固體，其反應的化學方程式是
 
；金屬鈉能與水反應，請寫出該反應的離子反應方程式
 
，由此反應說明金屬鈉具有
 
性（填寫氧化或還原）．
（3）紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成．請寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式
 
，請用箭頭（單線橋）標出其反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，指出被氧化的元素是
 
（填寫元素符號）．當有1mol H2生成時有
 
 mol的電子轉(zhuǎn)移．
（4）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強．黑火藥爆炸時發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑請指明該反應的，氧化劑
 
、
 
（填寫化學式）；標準狀況下，當有4mol的電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生CO2氣體體積為
 
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1mol乙烯共用電子對數(shù)為4NA
B、1molD318O+中含有的中子數(shù)為10NA
C、標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
5
22.4
 NA
D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%．
（1）A的分子式為
 
：
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為
 
，反應類型是
 
；

（3）已知：請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式
 
；
（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有SiO2雜質(zhì)的赤鐵礦（主要成分Fe2O3）粉末10g和50mL H2SO4溶液充分反應后，再加入5.04g鐵粉，這時能產(chǎn)生氫氣448mL（標況），反應后余鐵粉1.12g．求：
（1）赤鐵礦中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（2）H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 3.2 5.2 6.7

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是
 
．
（3）濾渣a的主要成分是
 
．
（4）步驟③中X的取值范圍是
 
．
（5）假設制得的CuSO4?5H2O中只含Na2SO4雜質(zhì)，若用該樣品進行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定”實驗，測得結(jié)晶水含量
 
（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）．乙同學取1.280g該樣品，加熱至恒重稱得質(zhì)量變?yōu)?.830g，則此樣品的純度為
 
．（用小數(shù)表示，保留三位有效數(shù)字）

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