氣態(tài)反應(yīng) A(g)＋3B(g) ==2C(g)＋2D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率最快的是

A、v(A)=0.15 mol/(L·s)                B、 v(B)=0.8 mol/(L·s)    

C、v(C)=0.4 mol/(L·s)                 D、 v(D)=0.6 mol/(L·s)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2＋、Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱。請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極________________________________________________________________________，

正極________________________________________________________________________，

并在方框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，要求用燒杯和鹽橋，并標(biāo)出外電路電子流向。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

B．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液并加熱：

Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3＋+4NH3˙H2O == AlO2－+4NH＋2H2O

D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2＋4H＋+4Cl－== Mn2＋＋2Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為                        。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR），PO43－離子內(nèi)中心原子價(jià)層成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之和為        ，離子的空間構(gòu)型是                          。

（3）液氨分子間存在自耦電離：2NH3 NH2－+NH4+，NH2－中氮原子軌道的雜化類型是            ，H+易與NH3形成NH4+，配位鍵的解釋是                。

（4）膽礬CuSO4·5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如下，其含有的微粒間作用力有              。（填序號(hào)）

a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵    d．配位鍵    e．氫鍵     f．非極性鍵

（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，Cu2+的配位數(shù)為   ，1mol CN－中含有的π鍵的數(shù)目為                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由長(zhǎng)周期的主族元素和副族元素形成的是

A、透明陶瓷材料硒化鋅

B、SO2和O2反應(yīng)的催化劑五氧化二釩

C、半導(dǎo)體材料砷化鎵

D、吸氫材料鑭鎳合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)粒子半徑的敘述正確的是

A、電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子隨核電荷的遞增半徑逐漸增大

B、CsCl、NaBr、CaF2、LiI四種化合物中LiI的陰陽(yáng)離子半徑之比值最大

C、S2-半徑小于硫原子半徑

D、無(wú)法比較K+、Al3+ 、O2- 、Cl-的半徑大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是    (　　)。

A．SO3與SO2         B．BF3與NH3

C．BeCl2與SCl2     D．H2O與SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）右圖三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有     個(gè)。

（2）若元素R與氧同主族，下列事實(shí)能說(shuō)明R與氧的非金屬

性相對(duì)強(qiáng)弱的有     。

A．還原性：H2R>H2O                           B．酸性：H2R>H2O   

C．穩(wěn)定性：H2R<H2O                           D．沸點(diǎn)：H2R<H2O

（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質(zhì)表示）。

①化合物B的電子式為_(kāi)_____；其水溶液呈堿性的原因是       （用離子方程式表示）。

②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液）,其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)Ⅲ相同。寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________。

③當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時(shí)，熱效應(yīng)為△H1和△H2，則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________（注：反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體）。

      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


日本福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏，日本政府向核電站附近居民發(fā)放碘片（ 127I），以降低放射性碘對(duì)人體的傷害。已知放射性碘（131I）的核電荷數(shù)為 53，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．127I與131I互為同素異形體  B． 131I和131Xe互為同位素        

C．131I 原子的中子數(shù)為78     D．127I 原子和131I 原子的相對(duì)原子質(zhì)量相同

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