下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是    (　　)。

A．SO3與SO2         B．BF3與NH3

C．BeCl2與SCl2     D．H2O與SO2


解析　SO3、SO2中心原子都是sp2雜化，A正確；BF3、NH3中心原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化，B錯誤；BeCl2中，Be原子采取sp雜化，而SCl2中S原子采取sp3雜化，C錯誤；H2O中氧原子采取sp3雜化，而SO2中S原子采取sp2雜化。

答案　A


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－??2Fe2＋＋I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流表讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流表讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物C是某合成路線的中間體，可通過下列方法合成：

回答下列問題：

（1）在催化劑作用下，A與氫氣反應的化學方程式為               ，反應類型為       。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為           ,所得B的粗產(chǎn)品通常用         的方法提純。

（3）在C的制備中，濃硫酸的作用是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氣態(tài)反應 A(g)＋3B(g) ==2C(g)＋2D(g)，在四種不同條件下的反應速率最快的是

A、v(A)=0.15 mol/(L·s)                B、 v(B)=0.8 mol/(L·s)    

C、v(C)=0.4 mol/(L·s)                 D、 v(D)=0.6 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應4NH3(g)＋5 O2 (g)4NO (g)＋6H2O (g)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在一定溫度下，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的NH3和0.80 mol的O2，如反應初始6min內(nèi)NH3的平均反應速率v(NH3)＝0.003 mol·L－1·min－1，則6 min時c(O2)＝___mol·L－1，NO的物質(zhì)的量為________mol；反應一段時間后，達到平衡狀態(tài)，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”“不變”或“減小”)

（2）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)：a．體系壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變  c．c(NH3)不隨時間改變  d．單位時間里生成NO和H2O (g)的物質(zhì)的量之比為4:6

（3）氮的氧化物NOx是大氣污染的主要污染物之一，通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如右：（工作原理和燃料電池類似）①Pt電極為　　　　　　極（填正、負）；NiO電極發(fā)生　　　　　　反應（填“氧化”或“還原”）．

②寫出NiO電極的電極反應式：　　　　　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)：①H3O＋�、赱Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－�、躈H3　⑤CH4中存在配位鍵的是              (　　)。

A．①②  B．①③  C．④⑤  D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關(guān)系不正確的是

A．亞硫酸鈉有還原性，可用作脫氧劑     B．FeCl3有氧化性，可用于制印刷電路

C．鋁有還原性，可冶煉某些金屬    D．濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列元素中，原子半徑最小的是 （    ）      

A．Na            B．Al                C．S                D．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知aXm+和bYn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則a等于(　　)。

   A.b+m+n                 B.b+m-n

C.b-m+n                D.b-m-n

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同步練習冊答案