6．下列說法正確的是（　�。�
A．的系統(tǒng)命名法為2，5-二甲基-4-乙基己烷
B．全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2加聚制得
C．1mol乙酰水楊酸（）最多可以和2molNaOH反應
D．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解

分析 A..選取含碳原子最多的為主碳鏈，離取代基近的一端編號確定取代基位置，寫出名稱；
B．縮聚反應有小分子生成；
C．乙酰水楊酸含有羧基、酯基；
D．油脂不是高分子化合物．

解答 解：A．選取含碳原子最多的6個碳原子為主碳鏈，離取代基近的一端編號確定取代基位置，名稱為2，5-二甲基-3-乙基己烷，故A錯誤；
B．縮聚反應有小分子生成，全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2加聚制得，故B正確；
C．乙酰水楊酸含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羥基，乙酰水楊酸含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羥基，則1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應，故C錯誤．
D．高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般在10000以上，油脂不是高分子化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的命名判斷，題目難度中等，該題側(cè)重對學生基礎知識的檢驗和訓練，關鍵是明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力及靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉  B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負”）； 銅電極上發(fā)生的電極反應為2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．常溫常壓下，等質(zhì)量的NO2和N2O4，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，原子個數(shù)之比為1：1，等物質(zhì)的量混合后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為69．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）．某課題小組以此粉末為原料，設計資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去Fe3+（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，否則未洗凈．
（3）寫出第③、⑤步反應的化學方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（4）制備綠礬（FeSO4•7H2O）時，向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經(jīng)過濾得到FeSO4溶液，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬．
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品（質(zhì)量分數(shù)為86%）1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+），則需準確滴加標準溶液的體積為43.14mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）
A．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+）
C．M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸
D．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學鍵類型也完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）寫出下列具有18電子的粒子的化學式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由2個原子組成的分子是HCl、由2原子組成具有10電子的陰離子OH-．
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
①寫出Y元素的名稱碳．
②寫出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
④按堿性減弱、酸性增強的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r氧化物對應水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某種鐵的氧化物14.5g，用足量的一氧化碳還原，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀25g，通過計算寫出該鐵的氧化物的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放
B．CO2與水反應生成碳酸，是酸性氧化物；SiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物
C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應選用水
D．粗硅制備時，發(fā)生的反應為C+SiO2═Si+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．白磷是制備高純度磷酸、煙幕彈、燃燒彈等的重要原料，工業(yè)上制備白磷的原理之一為4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C?3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4，回答相關問題：
（1）基態(tài)磷原子的價層電子排布圖為，上述反應涉及的第二周期元素中第一電離能由大到小的順序為F＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）上述物質(zhì)中，中心原子雜化軌道類型為sp3的分子有P4、SiF4，SiF4分子構(gòu)型為正四面體．若不考慮C的晶體類型，則上述反應過程消失的晶體類型為原子晶體．
（3）碳、硅同一主族，CF4沸點比SiF4低的原因是CF4、SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，SiF4分子間作用力大于CF4；碳能形成π鍵而硅難形成π鍵的主要原因是硅原子半徑比碳原子半徑大．
（4）圖1為硫、磷元素形成的一種分子，分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的分子式為P4S3，若其晶體中分子的堆積方式與干冰相同，則晶體中每個分子的配位數(shù)是12．
（5）碳、硅兩種元素形成的一種高硬度化合物的晶胞如圖2所示，若該化合物的密度為ρg•cm3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{ρa}$mol-1．

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