Question

3．反應(yīng)Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉  B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負(fù)”）； 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑．

Answer 1

分析 （1）圖中反應(yīng)物能量大于生成物能量；
（2）根據(jù)外界條件對速率的影響分析，升溫、增大壓強(qiáng)、增大濃度、加入催化劑會加快反應(yīng)速率，但注意常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；
（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）從圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確；
故答案為：AC；
（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：正；2H⁺+2e^-=H₂↑．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析、原電池原理的分析判斷，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．