Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、1molNa₂O和Na₂O₂的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
• B、常溫下，1L0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2N_A
• C、46g有機物C₂H₆O中含有的H-O鍵的數(shù)目為N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.1molCl₂通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、Na₂O和Na₂O₂均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成；
B、根據(jù)氮原子的守恒來分析；
C、C₂H₆O可能是乙醇，還可能是二甲醚，故不一定含H-O鍵；
D、Cl₂與NaOH的反應(yīng)是歧化反應(yīng)．

解答： 解：A、Na₂O和Na₂O₂均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故1molNa₂O和Na₂O₂的混合物中，無論Na₂O和Na₂O₂所占的比例如何，陰陽離子的總物質(zhì)的量均為3mol，個數(shù)為3N_A個，故A正確；
B、1L0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中，NH₄NO₃的物質(zhì)的量n=CV=1L×0.1 mol/L=0.1mol，故含有的氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，個數(shù)為0.2N_A個，故B正確；
C、C₂H₆O可能是乙醇，還可能是二甲醚，故不一定含H-O鍵，故C錯誤；
D、Cl₂與NaOH的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1molCl₂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1molCl₂通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1N_A，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．