某課外興趣小組通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法中能最恰當(dāng)?shù)亟忉屵@個(gè)事實(shí)的是（　�。�
A、都是金屬元素
B、原子半徑相差不大
C、原子結(jié)構(gòu)相似，最外層電子數(shù)相同
D、最高化合價(jià)相同
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：元素的最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，同主族元素最外層電子數(shù)相等，則性質(zhì)具有相似性．
解答： 解：鉀和鈉位于周期表相同主族，原子最外層電子數(shù)相同，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去最外層電子，表現(xiàn)為強(qiáng)還原性，性質(zhì)相似．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查同主族元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠包Cr3+．下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（　　）
①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水�、垡掖加羞�原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇有刺檄性氣味．
A、②④⑤B、②③C、①③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、在 A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的容器中，n（A）總：n（B）總=4：5
B、在 A、C兩點(diǎn)對應(yīng)的容器中自反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA，＜tC
C、設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC
D、在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．如圖1為電解槽的示意圖．
（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過．（填下列微粒的編號(hào)）
①H2 ②Cl2 ③H+   ④Cl-   ⑤Na+ ⑥OH-
（2）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖2所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問題：
①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式陰極：
 
．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　　）
A、X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X
B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等
C、與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
D、X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是（　�。�
A、C3H6、CH2═CHCH3
B、-OH、
C、
D、、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、一定條件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B、足量的Fe與Cl2反應(yīng)生成0.1mol產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，18g H2O含有的電子總數(shù)為8NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的己烯中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B、常溫下，1L0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C、46g有機(jī)物C2H6O中含有的H-O鍵的數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.1molCl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量1.00mol?L-1 CuSO4溶液和2.00mol?L-1NaOH溶液混合，過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學(xué)式：aCu（OH）2．CuSO4]．將9.08g A隔絕空氣在1 000℃以上強(qiáng)熱，得到了5.76g磚紅色固體B（銅的+1價(jià)氧化物），同時(shí)得到的混合氣體C；再將5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體D和藍(lán)色溶液．（已知銅的化合價(jià)有+1和+2）
（1）實(shí)驗(yàn)需用1.00mol?L-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需
 
；所稱取的膽礬固體是
 
克；
（2）甲同學(xué)認(rèn)為A中含有雜質(zhì)Na+，驗(yàn)證此判斷正確的方法是
 
，除去此雜質(zhì)的方法是
 
．
（3）B與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）氣體C的成分：
 
．
（5）通過計(jì)算確定A的組成為
 
．

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