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【題目】已知氫氣和氧氣反應生成4.5g水蒸氣，同時放出60.45kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol

【答案】A
【解析】解：n（H2O）= =0.25mol，同時放出60.45kJ的熱量，則生成1mol蒸氣，同時放出熱量為 =241.8kJ，則該反應的熱化學方程式為H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，
故選A．
【考點精析】掌握反應熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a mol的鐵銅混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反應后金屬無剩余，下列說法正確的是（ ）
A.被還原的HNO3不可能是 mol
B.溶液中剩余的n（NO3﹣）≤（0.4﹣ ）mol
C.溶液中不可能同時存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
D.被還原的硝酸為0.8a mol時，則溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ）

A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素的最高正化合價呈周期性變化

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素原子量依次遞增

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖牵?）

A. 只要在室內放一盆水

B. 向地勢低的地方撤離

C. 觀察風向，逆風撤離

D. 用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（ ）
A.υ（A）=0.5mol/（Lmin）
B.υ（B）=0.12mol/（Ls）
C.υ（C）=0.1mol/（Ls）
D.υ（D）=0.4mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將體積為VL的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出（無NH3H2O、NH4+、NH3）擴散到水槽中），所得溶液的密度為ρgcm﹣3 ． 下列說法正確的是（ ）
A.條件不足，不能計算所得溶液的物質的量濃度
B.所得溶液中，n（NH3?H2O）+n（NH4+）+n（NH3）=
C.所得溶液的質量分數(shù)為
D.水最終不可能充滿整個燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案（ ） 方法Ⅰ：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積
方法Ⅱ：銅鋁混合物 測定剩余固體的質量．
A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.實驗室中方案Ⅱ更便于實施
C.若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數(shù)偏大
D.方案一可能產生氫氣，方案二可能剩余銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某芳香烴結構為。它的分子式為________，一氯代物有________種。

(2)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為__________________________，

若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據如下表：

實驗編號

起始濃度/(mol·L-1)

反應后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是( )

A．實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C．實驗②反應后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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