【題目】將a mol的鐵銅混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中,充分反應后金屬無剩余,下列說法正確的是( )
A.被還原的HNO3不可能是 mol
B.溶液中剩余的n(NO3﹣)≤(0.4﹣ )mol
C.溶液中不可能同時存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
D.被還原的硝酸為0.8a mol時,則溶液中一定含有Fe2+
【答案】B
【解析】解:當鐵過量時:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O.①(鐵失去2個電子) 當鐵不過量時:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2NO+4H2O.②(鐵失去3個電子)
銅:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O.③(銅失去2個電子)
∴若溶液中的鐵是過量的,則amol的銅鐵混合物便可看做一種物質(zhì)(它們都只失2個電子),
A.∵在①③反應中,被還原硝酸的量為原硝酸量的 ,則∴被還原硝酸為 amol× = amol,故A錯誤;
B.由①②③可知,當鐵過量時,溶液中剩余的硝酸根離子是最多的,∵當鐵過量時,剩余的硝酸根離子的物質(zhì)的量為:0.4mol﹣ amol,
∵鐵不一定過量,∴溶液中剩余硝酸根離子的濃度≤0.4mol﹣ amol,故B正確;
C.鐵和稀硝酸的反應機理是:加入的鐵先被硝酸還原成+3價,之后若鐵還有剩余,三價鐵離子又會和剩余鐵單質(zhì)反應,生成2價鐵離子,
∴由此,只有在鐵過量時,溶液中才可能同時出現(xiàn)2價和3價的鐵離子,而在鐵過量時,反應生成的3價鐵離子會將未反應的銅單質(zhì)和鐵單質(zhì)氧化,∴有可能使Fe2+、Fe3+、Cu2+同時存在,故C錯誤;
D.當消耗硝酸為0.8amol時,轉(zhuǎn)移電子2.4amol,如金屬全部為鐵,且全部生成Fe3+ , 則轉(zhuǎn)移3amol電子,如含有0.6amol銅,0.4amol鐵,則全部反應生成Fe3+ , 就沒有Fe2+ , 故D錯誤.
故選B.
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【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。
PO__________;CS2____________;AlBr3(共價分子)__________。
(2)有兩種活性反應中間體粒子,它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出相應的化學式:
______________;______________。
(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式。
平面三角形分子________,三角錐形分子________,四面體形分子________。
(4)為了解釋和預測分子的空間構(gòu)型,科學家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎上,提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是____________________;另一類是____________________。
BF3和NF3都是四個原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。
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【題目】下列說法不正確的是
A.碘化銀可用于人工降雨
B.硅酸鈉的水溶液可用于建筑行業(yè)的黏合劑
C.酒精在實驗臺上著火可用水作滅火劑
D.藍綠藻在陽光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣
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【題目】《本草綱目》記載了“皮硝”的提取方法煎煉入盆,凝結(jié)在下,粗樸者為樸硝,在上有芒者為芒硝,有牙者,為馬牙硝。該方法屬于( 。
A.蒸發(fā)法B.結(jié)晶法
C.過濾法D.升華法
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【題目】下列物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是 ( )
①1.204×1024個C ②0.7 mol NH3 ③1.204×1023個鈉原子 ④0.2 mol H2SO4 ⑤1mol He
A. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③ C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③
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【題目】汽車尾氣是造成霧霾天氣的原因之一.
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對汽車加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體. 寫出該反應的熱化學方程式 .
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+68.0kJmol﹣1;
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJmol﹣1;
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
(2)汽車尾氣中含有CO和H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.850℃在體積為10L反應器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示則0﹣4min是平均反應速率v(H2O)=此時K= .
起始物質(zhì)的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
850℃在甲、乙、丙三個1L的恒容密閉容器中,起始時按照表進行投料,達到平衡狀態(tài).平衡時甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 . 比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率甲乙(填“大于”、“<”或“等于”).
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【題目】已知氫氣和氧氣反應生成4.5g水蒸氣,同時放出60.45kJ的熱量,則下列熱化學方程式正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣241.8kJ/mol
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