海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：                                               。
用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是                                          。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟：                                        。
(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時：                               ；
過濾時：                               ；
蒸發(fā)時：                               。

(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑　在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，能得到無水MgCl2
(2)加入MgCl2溶液，充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌
(3)攪拌，加速溶解　使濾液沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是

A．苯和水 B．苯和溴苯 C．乙醇和溴水 D．乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物
Al（OH）2
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Pb（OH）2
Mn（OH）2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
8.0
8.3
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.8
9.8
 
請問答下列問題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：
①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應方程式為                     。 ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是               。
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
（3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是           ，該物質(zhì)常用作化肥。（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2，寫出Mn3O4與稀硫酸反應的化學方程式                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題


難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4＋2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋?CaCO3(s)＋
已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁Alm（OH）nCl3m-n，生產(chǎn)的部分過程如下圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：

（1）操作I是              。Al2O3與鹽酸反應的離子方程式是                              。
（2）濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學式是                           。
（3）向濾液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3．7。NaClO的作用是                            。
（4）將濾液3的pH調(diào)至4．2～4．5，利用水解反應得到液體聚合氯化鋁。反應的化學方程式是                                。
（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）。

①寫出陰極室的電極反應：                                           。
②簡述在反應室中生成聚合氯他鋁的原理：                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料，在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖：

（1）寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3反應的離子方程式：                                。
（2）判斷碘已完全反應的方法是                                                。
（3）由濾液得到NaI晶體的操作是                                              。
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3．000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0．100mol溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為19．00mL。
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有                         ，
其中使用前需進行潤洗的儀器是                        ；
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應的化學方程式為       。
（2）“濾渣2”中主要成分的化學式為       。
（3）“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是       。
（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為       。
（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為       �！�50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；       ；       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：
_____________________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①_______________________________________________________，
②_______________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO
已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。下圖是實驗室制備的操作流程：

上述反應②的化學方程式：
已知：

（1）加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是_______；
反應①的化學方程式為______。
（2）從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作依次是________（選填字母代號，下同）。
A．蒸餾  B．蒸發(fā) C．灼燒  D．抽濾    E．冷卻結(jié)晶
（3）制備過程中需要用到純凈的CO2氣體。制取純CO2凈最好選擇下列試劑中_________。
A．石灰石  B．濃鹽酸 C．稀疏酸 D．純堿
（4）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低。原因是______  。
（5）由于CO2的通人量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中________ ，得到的產(chǎn)品純度更高。
A．醋酸     B．濃鹽酸      C．稀硫酸

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