【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A.向0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小
B.向0.1molL﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中 不變
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 減小

【答案】B
【解析】解：A．向0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，加水促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，所以溶液中 增大，故A錯(cuò)誤；

B．向0.1molL﹣1CH3COONa溶液加入少量水，水解常數(shù)Kh= 只與溫度有關(guān)，所以 = 保持不變，故B正確；

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），顯中性，即c（OH﹣）=c（H+），所以c（Cl﹣）=c（NH4+），故C錯(cuò)誤；

D．AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl（s）+Br﹣AgBr（s）+Cl﹣，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，向溶液中加入少量AgNO3，K不變，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明同學(xué)想通過比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，他查閱了資料：可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。

a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．鹽酸

（2）儀器B的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。

a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．碳酸鈉

（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________，即可說明___________比________酸性強(qiáng)，非金屬性________比______強(qiáng)，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質(zhì)，通常甲為固體，乙為氣體，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由這些元素構(gòu)成的二元化臺(tái)物，Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：b

B. a、c、d形成的化臺(tái)物一定是共價(jià)化合物

C. W、X、Y中X的熔沸點(diǎn)最高

D. Y、Z均可用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下：

關(guān)于下列化學(xué)反應(yīng)類型斷鍵部位描述正確的是

A. 發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷鍵②

B. 發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)斷②③鍵

C. 生成乙醚斷時(shí)①②鍵

D. 與鈉反應(yīng)時(shí)斷②鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)9NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

D. 1mol乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. c=0.1

B. 25℃時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)(KA)=(10c-1)×10-7

C. 水的電離程度:B>C>A>D

D. B點(diǎn):c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）已知在一定溫度下，以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3： C（s）+CO2（g）2CO（g） K1
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K2
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3=
（2）25℃時(shí)將pH=3的強(qiáng)酸與pH=12的強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液pH=10，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關(guān)于下圖所示原電池的說法不正確的是

A. Cu為正極，Zn為負(fù)極 B. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

C. 正極反應(yīng)式為2H+ + 2e－ H2↑ D. 原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通人體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)推斷不正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Z3X+2Y B. t0后．該反應(yīng)停止進(jìn)行

C. t0時(shí)．X的濃度為0.9 mol/L D. t0時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率為60%

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