Question

把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol NO₂和0.2mol NO．向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止．得到固體質(zhì)量不可能為（　　）

• A、18g
• B、24g
• C、30g
• D、36g

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：硝酸得電子變成氮的氧化物，鐵在反應(yīng)中失電子變成鐵離子或亞鐵離子，加堿后生成氫氧化物，對(duì)沉淀加熱生成氧化鐵沉淀，在反應(yīng)中鐵失電子數(shù)和硝酸得電子數(shù)相等，以此計(jì)算．

解答： 解：硝酸得電子變成氮的氧化物，鐵在反應(yīng)中失電子變成鐵離子或亞鐵離子，加堿后生成氫氧化物，對(duì)沉淀加熱生成氧化鐵沉淀，在反應(yīng)中鐵失電子數(shù)和硝酸得電子數(shù)相等．根據(jù)HNO₃

+3e-

NO，HNO₃

e-

NO₂，生成0.3molNO₂轉(zhuǎn)移的電子為0.3×1=0.3mol，生成0.2molNO轉(zhuǎn)移的電子為0.2×3=0.6mol，共轉(zhuǎn)移0.9mol電子，
若反應(yīng)中Fe失去3個(gè)電子變成鐵離子Fe

3e-

Fe³⁺

3OH-

Fe（OH）₃

△

，

1

2

Fe₂O₃，
                              3mol                       80g   
                             0.9mol                      24g

若反應(yīng)中Fe失去2個(gè)電子變成亞鐵離子Fe

2e-

Fe²⁺

2OH-

Fe（OH）₂

△

，

1

2

Fe₂O₃，
                                2mol                     80g
                                0.9mol                   36g
若鐵既變成鐵離子由變成亞鐵離子，則得到的沉淀介于24g-36g之間，30g可能，18g不可能，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，本題注意鐵既可失去3個(gè)電子又可失去2個(gè)電子，解題關(guān)鍵是根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子數(shù)和還原劑得電子數(shù)相等解題．