向200mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol?L-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
（2）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：加入鹽酸100mL時(shí)開始生成氣體，當(dāng)加入鹽酸300mL時(shí)不再產(chǎn)生氣體，則Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，加鹽酸OA段發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，而AB段發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答．
解答： 解：加入鹽酸100mL時(shí)開始生成氣體，當(dāng)加入鹽酸300mL時(shí)不再產(chǎn)生氣體，則Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，加鹽酸OA段發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，而AB段發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
（1）OA段的離子反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-，AB段的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（2）B點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)只有NaCl，n（NaCl）=n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，所以c（NaCl）=
0.6mol
0.5L
=1.2 mol?L-1，故答案為：1.2 mol?L-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意圖象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，側(cè)重學(xué)生分析判斷和計(jì)算能力的考查，注意圖象中B點(diǎn)溶液溶質(zhì)的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．氧化物A是光導(dǎo)纖維的基本原料，單質(zhì)Ⅰ、Ⅲ為非金屬單質(zhì)，單質(zhì)Ⅱ?yàn)橹髯逶貙?duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)．請(qǐng)回答：

（1）氧化物A的化學(xué)式：
 
．單質(zhì)Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）向鹽甲的水溶液中通入過量的CO2，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）單質(zhì)Ⅰ的用途非常廣泛，如用做
 
（寫一種即可）．
（4）鹽乙的溶液呈現(xiàn)
 
（填“酸性”或“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止．得到固體質(zhì)量不可能為（　　）
A、18gB、24g
C、30gD、36g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，不能證明NH3?H2O是弱堿的是（　�。�
A、氨水的導(dǎo)電性弱
B、1 mol/L 的NH4Cl溶液pH＜7
C、0.1 mol/L 氨水溶液pH＜13
D、將pH=12的氨水稀釋100倍后，pH＞10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、鈉與水反應(yīng) Na+H+=Na++H2
B、用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸  H++HCO3-=H2O+CO2↑
C、用熟石灰來中和酸性廢水  Ca（OH）2+H+=Ca2++2H2O
D、用H2SO4來中和堿性廢水  2H++2OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域．
（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣．
�。ㄈ肼葰夂螅磻�(yīng)的離子方程式是
 
．
ⅱ．調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率．用平衡原理解釋其原因是
 
．
②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收．完成并配平下列方程式．
 
Br2+
 
Na2CO3=
 
NaBrO3+
 
CO2+
 

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是
 
．
（2）NaBrO3是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6mol NaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式為及物質(zhì)的量分別為：
粒子 I2 Br2 IO3-
物質(zhì)的量/mol 0.5 1.3
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氨氣構(gòu)成燃料電池．其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則電解質(zhì)溶液應(yīng)該顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）25℃時(shí)．將amol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．
    ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)．則反應(yīng)的情況可能為
 
．
     a．鹽酸不足．氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
    ②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)．用含含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ?mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃ 200 300 400
K 1.0 0.86 0.5
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：
 
，b
 
（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2）
 
（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
          ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：SO2+2H2S=3S+2H2O
 

（2）用下列反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+H2O
該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原劑是
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到2.24L Cl2時(shí)，消耗氧化劑
 
mol，被氧化的還原劑的質(zhì)量
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、OH-
B、K+、H+、HCO3-
C、Na+、Al3+、OH-
D、K+、AlO2-、CO32-

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