18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4 L
B．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88 g
C．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17 g NH3中所含原子數(shù)為NA

分析 A、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
B、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量=nM；
C、溶液體積不明確；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含4個(gè)原子來分析．

解答 解：A、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故所占的體積無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、2NA個(gè)二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，而質(zhì)量=nM=2mol×44g/mol=88g，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣中含4個(gè)原子，故1mol氨氣中含4NA個(gè)原子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（　　）
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)0.1mol/LNH3•H2O溶液中，下列說法中正確的是（　�。�
A．氨水電離方程式為：NH3•H2O=NH4++OH-
B．溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
C．溶液中：c（NH3•H2O）=0.1mol/L
D．加入少量NaOH固體，溶液中堿性增強(qiáng)，c（H+）•c（OH-）的乘積將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減�。�
③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad．（填序號）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�
A．對應(yīng)簡單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)
B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
D．Y的氧化物既能與Z的氫化物溶液反應(yīng)，又能與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅現(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時(shí)析出0.1mol Ag，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液質(zhì)量減輕
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：1
D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的一組是（　　）
A．H2和D2互為同位素B．和   互為同分異構(gòu)體
C．正丁烷和異丁烷是同系物D．和 是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鹵料桂皮中含有肉桂醛，可參與合成酯類香料E及吸水性高分子聚酯N．合成路線如圖

已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$R-CH=CH-CHO（R為烴基）：RCHO$→_{C_{2}H_{3}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）：$\frac{H2O}{H}$RCHO
（1）的名稱是苯甲醛．
（2）肉桂醛的反式結(jié)構(gòu)是，分子中最多有18個(gè)原子共平面．
（3）①的化學(xué)方程式是．
（4）除氧氣直接氧化外，由J得到M所需試劑為銀氨溶液或者新制氫氧化銅、鹽酸或者硫酸，M中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（5）合成路線中②、④兩個(gè)步驟的目的是保護(hù)醛基不參與反應(yīng)．③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（6）芳香族化合物P是E的同分異構(gòu)體．其分子中①有兩個(gè)相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②核磁共振氫譜有三組峰．且峰面積之比是2：2：1，則P的結(jié)構(gòu)簡式為．
（7）以乙烯為起始原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備CH3CH=CHCHO的合成路線．（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

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同步練習(xí)冊答案