工業(yè)生產(chǎn)中，一般用電解法冶煉的金屬是
A．鈉B．銅C．鐵D．銀
A

試題分析：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見(jiàn)金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。A、Na是活潑的金屬，采用電解法，A正確；B、銅是較不活潑的金屬，采用還原劑還原，B不正確；C、鐵是較活潑的金屬，采用還原劑還原，C不正確；D、銀是不活潑的金屬采用熱分解法，D不正確，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是(　　)。
A．加熱Al2O3B．加熱HgO
C．電解熔融NaClD．鋁粉和Fe2O3共熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

地殼中含量居第二位的非金屬元素是
A．鐵B．鋁C．氧D．硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)通常用熱分解法的是
A．NaCl B．HgOC．Cu2SD．Al2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對(duì)爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：

（1）冶煉過(guò)程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______。粗銅精煉時(shí)應(yīng)將粗銅連接在直流電源的____極，可在____極得到純度較高的精銅。
（2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)為：

每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反應(yīng)③中的氧化劑是____。
（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣(含)可制備Fe2O3。根據(jù)流程回答下列問(wèn)題：
①加入適量NaClO溶液的目的是_______ （用離子方程式表示）。
②除去Al3＋的離子方程式是____。
③選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+、Cu2+等）制備氯化鋅的一種流程如下：

（1）在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是_______________________________
（2）反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________
（3）加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH=4.5,反應(yīng)5的離子方程式為_(kāi)_______________________
（4）鋅粉不在反應(yīng)4之前加的原因是____________________________________
（5）若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有_________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為T(mén)iO2+和SO42—。請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是                     。
步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、                                          。
（1）步驟④的離子方程式是                                                           。
（1）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及                           。
（1）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
（1）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因                            。
（1）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0．1000 mol?L-1 KMnO4溶液20．00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖：

（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應(yīng)生成Ge4+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                。
（2）蒸餾可獲得沸點(diǎn)較低的GeCl4，在此過(guò)程中加入濃鹽酸的原因是                       。實(shí)驗(yàn)室蒸餾操作時(shí)常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、      、       、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過(guò)程用化學(xué)方程式可表示為                                     。
溫度對(duì)GeCl4的水解率產(chǎn)生的影響如圖1所示，其原因是                  。 為控制最佳的反應(yīng)溫度，實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為       （填序號(hào)）。

A．用冰水混合物      B．49℃水浴      C．用冰鹽水
（4）結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對(duì)角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因                        ，用離子方程式表示pH＞8時(shí)GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng)                             。
pH
4
5
6
7
8
9
溶解率/%
47.60
32.53
11.19
5.27
1.96
8.85
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了更好的解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的利用率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料利用率的是
A．通入過(guò)量的空氣B．液體燃料呈霧狀噴出
C．將氫氣、氧氣設(shè)計(jì)成燃料電池D．將煤粉粉碎

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案