工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對(duì)爐渣綜合利用的一種工藝流程如下:

(1)冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”,其與金屬A1在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅,反應(yīng)化學(xué)方程式為________。粗銅精煉時(shí)應(yīng)將粗銅連接在直流電源的____極,可在____極得到純度較高的精銅。
(2)傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅,其主要反應(yīng)為:

每生成1 mol Cu,共消耗____mol O2。反應(yīng)③中的氧化劑是____。
(3)煉銅產(chǎn)生的爐渣(含)可制備Fe2O3。根據(jù)流程回答下列問題:
①加入適量NaClO溶液的目的是_______ (用離子方程式表示)。
②除去Al3的離子方程式是____。
③選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑有:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):________。

(1)3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu     (2分)     正  (1分)     陰   (1分)
(2)2.5   (1分)        Cu2O和Cu2S    (1分)
(3)①2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O      (2分)
②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O    (2分)
③稀硫酸 高錳酸鉀溶液           (2分)
取少量高錳酸鉀溶液于試管中,滴加經(jīng)稀硫酸溶解的爐渣溶液,高錳酸鉀溶液的紫色褪去,證明含有Fe2+   (2分)

試題分析:(1)由題意可知,“泡銅”與金屬A1在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅為鋁熱反應(yīng);電解精煉銅是粗銅做陽極,即連接電源的正極(2)將題目中三個(gè)方程式處理后可得:2CuFeS2+5O2=2FeO+4SO2+2Cu故每生成1 mol Cu,共消耗2.5mol O2;③中銅的化合價(jià)降低,故Cu2O和Cu2S是氧化劑(3)爐渣中含有FeO,需要將其氧化,亞鐵具有還原性,故檢驗(yàn)時(shí)可選擇酸性高錳酸鉀。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )。
A.海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水,人類可以隨意使用水資源,不必節(jié)約
B.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法
C.海水淡化的各種方法中,蒸餾法的成本最低
D.以上說法都正確

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列冶煉方法中,可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是
A.加熱Al2O3B.加熱CaCO3C.電解熔融NaClD.氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11分)Ⅰ.“中東有石油,中國有稀土”。稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源,應(yīng)加以保護(hù)。稀土金屬是周期表中ⅢB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱,都是很活潑的金屬,性質(zhì)極為相似,常見化合價(jià)為+3價(jià)。釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下:

已知:①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:
離子
開始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
 
②在周期表中,鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。
(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸和     (填字母)
兩種試劑,通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
A.NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3
(2)流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為              ,繼續(xù)加氨水調(diào)至pH=b,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                        。
(3)沉淀C為草酸釔,寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學(xué)方程式:                        。
Ⅱ鑭系元素鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素,在加熱的條件下CeCl3易發(fā)生水解。
(4)無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備,其中NH4Cl的作用是___
                                                                       
(5)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離, 寫出反應(yīng)的離子方程式                                                            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)生產(chǎn)中,一般用電解法冶煉的金屬是
A.鈉B.銅C.鐵D.銀

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

分子篩具有均勻的微孔結(jié)構(gòu),分子篩篩分作用見下圖。由于分子篩具有吸附能力高,熱穩(wěn)定性強(qiáng)等其它吸附劑所沒有的優(yōu)點(diǎn),使得分子篩獲得廣泛的應(yīng)用。某種型號(hào)的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡單表示如下:


在加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH的過程中,若pH控制不當(dāng)會(huì)有Al(OH)3生成,假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗,鈉原子的利用率為10%。
(1)分子篩的孔道直徑為4A(1 A=10-10m)稱為4A型分子篩,當(dāng)Na+被Ca2+取代時(shí)就制得5A型分子篩,當(dāng)Na+被K+取代時(shí)就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子直徑為5.6A)應(yīng)該選用          型分子篩。
(2)A12(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成膠體的離子方程式為                    
(3)該生產(chǎn)流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH-外,主要為                       ;檢驗(yàn)其中金屬陽離子的操作方法是                                       
(4)加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH后,加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是                      
(5)該生產(chǎn)流程中所得分子篩的化學(xué)式為                             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下:
     
(1)幾種鹽的溶解度見圖。反應(yīng)III中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后,進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、     、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。

(2)檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:                       
(3)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為                       。
(4)Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                    
(5)下圖是煅燒MnSO4?H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為                                   
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大,但當(dāng)溫度超過1000℃時(shí),再冷卻后,測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因:         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(    )
A.煤的干餾是物理變化
B.煤的氣化和液化主要目的是為了獲得較潔凈的能源
C.汽油主要來自石油的裂解
D.乙烯是來自石油的裂化和裂解的重要化工原料

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(或氫氣,或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(I)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅;現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鐵;(Ⅳ)從氯化鎂中煉鎂,對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是(  )
A.(I)用①B.(Ⅱ)用②C.(Ⅲ)用③D.(Ⅳ)用④

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