Question

（2010?廣州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如下表： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 680 533 409 下列說法正確的是（　�。�

• A．反應I₂（aq）+I^-?I₃^-（aq）的△H＞0
• B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I₃^-）減小
• C．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=

  c(I2)?c(I-)

  c( I - 3 )

• D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

Answer 1

分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越大平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，據(jù)此判斷；
B．升高溫度平衡向逆反應方向移動；
C．平衡常數(shù)指生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與每反應物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；
D．平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無關．

解答：解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越大平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故正反應方向為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；
B．升高溫度平衡向逆反應方向移動，溶液中c（I₃^-）減小，故B正確；
C．I₂（aq）+I^-?I₃^-（aq）平衡常數(shù)k=

c(I3-)

c(I2)?c(I-)

，故C錯誤；
D．加入KI固體，平衡向右移動，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無關，加入少量KI固體，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查溫度對化學平衡的影響、化學平衡常數(shù)及影響元素，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．