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（2010?廣州二模）莽草酸可用于合成甲型流感藥物--達菲．下列關于莽草酸的敘述正確的是（　　）
分析：該有機物中含有-COOH、具有酸性，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應，含有-OH，可發(fā)生取代、氧化、消去反應，不含苯環(huán)，不屬于芳香烴的衍生物．
解答：解：A．分子中不含酚羥基，則不能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故A錯誤；
B．環(huán)上的三個羥基消去后不能得到苯環(huán)，則不能生成苯甲酸，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；
D．不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度中等，注意把握有機物官能團的性質，為解答該題的關鍵，易錯點為A、B，注意不含苯環(huán)的結構特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數K如下表：
t/℃ 5 15 25 35 50
K 1100 841 680 533 409
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣州二模）（1）大氣中SO2含量過高會導致雨水中含有（填化學式）
H2SO4、H2SO3
H2SO4、H2SO3
而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
．
（2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度：
HSO3-
HSO3-
＞
SO32-
SO32-
＞
H2SO3
H2SO3
．
（3）SO2是空氣質量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應的SO2為
0.05
0.05
mol．
（4）已知25℃時：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp （BaCO3）=2.6×10-9下列說法不正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不變
B．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉化為BaCO3
C．向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低為零
（5）電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法：電解熱的氯化鈉水溶液，電解的生成物相互反應制得氯酸鈉；再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀．
①寫出電解時的電極反應方程式陰極：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，陽極：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②電解的生成物相互反應生成氯酸鈉的化學方程式為
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣州一模）下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?廣州一模）二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．
工業(yè)上以C0和H2為原料生產CH30CH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：
①CO（ g）+2H2（g）?CH3OH（ g）△H1=-91KJ?mol-1
②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應為：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H該反應△H=
-247KJ?mol-1
-247KJ?mol-1
，平衡常數表達式K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)

（2）增大壓強，CH30CH3的產率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）原工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．新工藝中反應③的發(fā)生提高了CH30CH3的產率，原因是
反應③消耗了反應②中的產物H2O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH3OCH3的產率
反應③消耗了反應②中的產物H2O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH3OCH3的產率
．
（4）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果如圖．CO轉化率隨溫度變化的規(guī)律是
溫度低于240℃時，CO的轉化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時，CO的轉化率隨著溫度的升高而減小
溫度低于240℃時，CO的轉化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時，CO的轉化率隨著溫度的升高而減小
，其原因是
在較低溫時，各反應體系均未達到平衡，CO的轉化率主要受反應速率影響，隨著溫度的升高反應速率增大，CO的轉化率也增大；在較高溫時，各反應體系均已達到平衡，CO的轉化率主要受反應限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率減小
在較低溫時，各反應體系均未達到平衡，CO的轉化率主要受反應速率影響，隨著溫度的升高反應速率增大，CO的轉化率也增大；在較高溫時，各反應體系均已達到平衡，CO的轉化率主要受反應限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率減小
．

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