Question

按題目要求作答：
（1）在一定條件下，RO₃^n-和I^-發(fā)生離子反應(yīng)：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O（R為主族元素），則n=

 

，R元素的原子最外層電子數(shù)為

 

．
（2）X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個數(shù)比為1：1：1的化合物W．用電子式表示化合物W的形成過程

 

．
（3）在298K、1.01×10⁵Pa下，將32g SO₂通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol SO₂通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則SO₂與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO₃的熱化學(xué)方程式為

 

．
（4）由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol化合物時的反應(yīng)熱，稱為該化合物的生成熱．已知：H₂（g）、C（s）、CH₃COOH（l）的燃燒熱分別為285.8k J/mol、393.5k J/mol、870.3k J/mol，則CH₃COOH（l）的生成熱為△H=

 

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Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,有關(guān)反應(yīng)熱的計算,用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)電荷守恒判斷n的值；根據(jù)R^-判斷最外層電子數(shù)；
（2）X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，則X為氫元素，Z為鈉元素，三種元素可以形成原子個數(shù)比為1：1：1的化合物W為氫氧化鈉，所以Y為氧元素，據(jù)此答題；
（3）在298K、1.01×10⁵Pa下，將32g SO₂通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量，則2molSO₂與3molKOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO₂+3KOH=KHSO₃+K₂SO₃+H₂O，△H=4xkJ/mol，1mol SO₂通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則1molSO₂與2molKOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O，△H=ykJ/mol，根據(jù)蓋斯定律答題；
（4）依據(jù)燃燒熱的定義可寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；

解答： 解：（1）根據(jù)電荷守恒有（-n）+6×（-1）+6×（+1）=-1，解得n=1，因為R的陰離子帶一個單位的負電荷，所以R原子最外層有7個電子，
故答案為：1；7；
（2）X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，則X為氫元素，Z為鈉元素，三種元素可以形成原子個數(shù)比為1：1：1的化合物W為氫氧化鈉，所以Y為氧元素，用電子式表示氫氧化鈉的形成過程為，
故答案為：；

（3）在298K、1.01×10⁵Pa下，將32g SO₂通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量，則2molSO₂與3molKOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①2SO₂（g）+3KOH（aq）=KHSO₃（aq）+K₂SO₃（aq）+H₂O（l），△H=4xkJ/mol，1mol SO₂通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則1molSO₂與2molKOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②SO₂（g）+2KOH（aq）=K₂SO₃（aq）+H₂O（l），△H=ykJ/mol，根據(jù)蓋斯定律將①-②得SO₂與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO₃的熱化學(xué)方程式為SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq），△H=（4x-y）kJ/mol，
故答案為：SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq），△H=（4x-y）kJ/mol；
（4）H₂（g）、C（s）、CH₃COOH（l）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律計算②×2+③×2-①得到C和H₂和O₂ 生成CH₃COOH的熱化學(xué)方程式：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，所以CH₃COOH（l）的生成熱為△H=-488.3kJ/mol，
故答案為：-488.3kJ/mol．

點評：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)、電子式、熱化學(xué)方程式的書寫，中等難度，解題時注意蓋斯定律的靈活運用．