在一定溫度下，將100mL N2，H2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中反應，達平衡時，測得混合氣體的密度是反應前的1.25倍．平均相對原子質量為15.5．則平衡時，氮氣的轉化率為
 
．
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：設原混合氣體中氮氣的體積為a mL，則氫氣的體積為（100-a）mL，令參加反應的氮氣為x mL，利用三段式表示出平衡時各物質的體積，混合氣體總質量不變，則密度與體積成反比，據(jù)此列方程計算x的值，根據(jù)三段式可知反應后的總體積，相同相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，則混合氣體的總質量相當于28a+2（100-a），再根據(jù)相對分子質量列方程計算a的值，進而計算氮氣的轉化率．
解答： 解：設原混合氣體中氮氣的體積為a mL，則氫氣的體積為（100-a）mL，令參加反應的氮氣為x mL，則：
          N2　　+3 H2　?2 NH3
起始（L）：a　　100-a　　　0
轉化（L）：x     3x      2x
平衡（L）：a-x　100-a-3x  2x
混合氣體總質量不變，則密度與體積成反比，則有：
100
100-2x
=1.25，解得x=10，
體積之比等于物質的量之比，則混合氣體的總質量相當于28a+2（100-a），則有：
28a+2(10-a)
100-2x
=15.5，可得a=40，則氮氣的轉化率為：
10
40
×100%=25%
故答案為：25%．
點評：本題考查化學平衡有關計算，題目計算量較大，側重考查學生的分析計算能力，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有鎂、鋁、銅三種金屬組成的混合物1.2g，若該混合物加入過量的稀鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣為1.12L．反應后過濾得到0.2g沉淀．
（1）求該混合物中鋁的質量分數(shù)．
（2）若將等量的該混合物投入過量的燒堿溶液中反應，則產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

按題目要求作答：
（1）在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R為主族元素），則n=
 
，R元素的原子最外層電子數(shù)為
 
．
（2）X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個數(shù)比為1：1：1的化合物W．用電子式表示化合物W的形成過程
 
．
（3）在298K、1.01×105Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則SO2與KOH溶液反應生成KHSO3的熱化學方程式為
 
．
（4）由穩(wěn)定單質化合生成1mol化合物時的反應熱，稱為該化合物的生成熱．已知：H2（g）、C（s）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為285.8k J/mol、393.5k J/mol、870.3k J/mol，則CH3COOH（l）的生成熱為△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質混合后能發(fā)生離子反應的是（　　）
A、硫酸溶液與硝酸鉀溶液混合
B、氯酸鉀與二氧化錳混合后加熱
C、鐵與稀硫酸
D、氫氣與氧氣混合后點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中．依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本，其生產(chǎn)流程如圖1：
請回答下列問題：
（1）反應容器中加入穩(wěn)定劑的作用是
 
．
（2）操作①需要的玻璃儀器有
 
（填寫儀器名稱），工業(yè)采用冰水洗滌晶體的目的有
 
．
（3）與Cl2相比，用過碳酸鈉作為漂白殺菌劑具有的優(yōu)點是
 
．
（4）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W課外活動小組設計如圖2所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．

①要檢驗工業(yè)純堿中雜質的存在，最好選用
 
試劑．
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾，往長頸漏斗中加水，
 
，說明裝置不漏氣．
③若純堿樣品的質量為m，反應前后C、D、E裝置的質量分別增加ag、bg、cg，則純堿中Na2CO3的含量為
 
（用含m、a、b、c的代數(shù)式表示），若缺少裝置E，Na2CO3的含量將
 
（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)．則：
（1）T、X、Y、Z的簡單離子半徑大小順序為：
 
．
（2）T、X、Y、Z的單質都可用電解法制得．請寫出下列反應的化學反應方程式：
電解法制取Y單質：
 
；
實驗室制取Z單質：
 
．
（3）T、Z元素的氫化物穩(wěn)定性：
 
＞
 
；沸點：
 
＞
 
．
（4）上述四種元素間最有可能形成離子鍵的是
 
元素和
 
元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2-），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基．一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護．人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺反應生成NO2-和一種過氧化物．NO2-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c（NO2-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關反應的離子方程式
 
；
（2）計算該樣品此時c（O2-）=
 
；
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO4標準溶液進行滴定）
①請寫出其測定原理的反應方程式
 
；
②測定所用的主要玻璃儀器為
 
，通過觀察
 
的現(xiàn)象可確定測定反應是否進行完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系．A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結合圖關系回答問題：

（1）按要求回答下列問題：
①寫出A、E的結構簡式：A
 
、E
 
；
②寫出B、C、D、E中官能團的名稱：B
 
、C、
 
D
 
E、
 
；
③寫出反應②的反應方程式：
 

（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉化生成苯，按要求回答下列問題：
①苯可以發(fā)生取代反應，寫出由苯制備溴苯的化學反應方程式：
 

②純凈的溴苯是無色油狀液體，實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑
 

除去，反應方程式為
 
，該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是
 
．

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