一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是
①恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C
③A、B、C的濃度不再變化；④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤恒容容器中，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③       D．①⑤⑥
A

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可以判斷。①密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量不變。根據(jù)方程式可知，在恒壓容器中，容器的容積是減小的，因此密度是減小的，所以當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①不符合題意；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A的同時(shí)，一定消耗2a mol C，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②符合題意；③A、B、C的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③不符合題意；④C的物質(zhì)的量不再變化，說明C生物正逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④不符合題意；⑤該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此在恒容容器中，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；⑥根據(jù)方程式可知，在反應(yīng)過程中混合氣的物質(zhì)的量是減小的，因此當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥不符合題意；⑦單位時(shí)間消耗a mol A，必然同時(shí)消耗3amolB，而同時(shí)又生成3a mol B，因此正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦不符合題意；⑧平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)的濃度之間不一定相等，或滿足某種關(guān)系，則A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，⑧符合題意，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3
（1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會(huì)放出85kJ熱量。SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是         。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=           。
（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度           。該反應(yīng)K值將          。壓強(qiáng)將           。（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）450℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是          。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是        （填寫編號(hào)）。
a．增加SO3的物質(zhì)的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d.催化劑
（6）在15分鐘時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)谙聢D1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡(jiǎn)圖。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

①?gòu)姆磻?yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_____________（填操作名稱）。
②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
 
①下列選項(xiàng)可以判斷該分解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。
A．
B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②該分解反應(yīng)的焓變?chǔ)______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃時(shí)分解平衡常數(shù)的值＝__________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是(    )
A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C．一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深
D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
針對(duì)上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　  )
 
A
B
C
Ⅰ
0.050mol·L－1
0.050mol·L－1
0.050mol·L－1
Ⅱ
0.070mol·L－1
0.070mol·L－1
0.098mol·L－1
Ⅲ
0.060mol·L－1
0.060mol·L－1
0.040mol·L－1
Ⅳ
0.080mol·L－1
0.080mol·L－1
0.12mol·L－1
 
A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20mol－1·L
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實(shí)現(xiàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2 + O22SO3達(dá)到一定限度后通入18O2,一段時(shí)間18O可能存在于（ ）
A．SO3和O2 中B．SO3和SO2 中
C．SO3， SO2和O2 中D．SO2和O2 中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如下圖表所示：

下列說法正確的是
A．，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．x=2
C．若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D．℃下，若起始時(shí)向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B(g)XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)的甲、乙兩個(gè)容器中的C的體積分?jǐn)?shù)都是0.2，下列敘述中正確的是：
A．平衡時(shí)甲中的A的體積分?jǐn)?shù)為0.4
B．平衡時(shí)甲、乙兩個(gè)容器中的A、B的物質(zhì)的量之比不相等
C．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中的壓強(qiáng)之比為8:5
D．若平衡時(shí)甲、乙兩容器中的A的物質(zhì)的量相等，則x=4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為
A．等于0．6molB．等于1mol C．大于0．6mol小于1molD．大于1mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案