Question

在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃
（1）已知：64g SO₂完全轉(zhuǎn)化為SO₃會(huì)放出85kJ熱量。SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的熱化學(xué)方程式是         。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=           。
（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度           。該反應(yīng)K值將          。壓強(qiáng)將           。（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）450℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是          。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是        （填寫編號(hào)）。
a．增加SO₃的物質(zhì)的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d.催化劑
（6）在15分鐘時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率是          。

Answer 1

（1）SO₂(g)+O₂(g) = SO₃(g)，△H = -85kJ/mol；（2） 
（3）減��；增大；減�。�4）b d（5）c（6）20%

試題分析：（1）由題意知，64g SO₂為1mol，完全轉(zhuǎn)化為SO₃會(huì)放出熱量85kJ，即其熱化學(xué)反應(yīng)方程式SO₂(g)+O₂(g)=SO₃(g)，△H = -85kJ/mol；（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，即K=（3）根據(jù)其熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，，壓強(qiáng)減小，平衡常數(shù)k增大，降低溫度反應(yīng)速率減�。�4）在平衡狀態(tài)是容器中物質(zhì)的量濃度不再變化，即圖像中表現(xiàn)為橫線，故bd正確（5）由10min到15min的曲線變化可知反應(yīng)物物質(zhì)的量降低生成物物質(zhì)的量升高，反應(yīng)正向進(jìn)行，條件ab下反應(yīng)逆向進(jìn)行，條件c下反應(yīng)正向進(jìn)行，條件d下不改變物質(zhì)的量變化，故c正確（6）由題意知，在15分鐘時(shí)，反應(yīng)的SO₂物質(zhì)的量為0.04mol，起始物質(zhì)的量為0.2mol，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為20%。