11.6 g Fe3O4加到100 mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8 g 鐵粉，反應(yīng)停止時，溶液無固體存在，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化，為了中和過量鹽酸(不考慮鹽酸的揮發(fā))，且使鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗5.0 mol·L-1 NaOH溶液160 mL，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A.2.0 mol·L-1            B.4.0 mol·L-1            C.6.0 mol·L-1            D.8.0 mol·L-1

D  根據(jù)題意，當(dāng)消耗5.0 mol·L-1的NaOH溶液160 mL時，產(chǎn)物為Fe(OH)2和NaCl，所以n(HCl)=n(Cl-)=n(Na+)=n(NaOH)

故c(HCl)==8.0 mol·L-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．

已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
請回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個選項(xiàng)符合題意）
A
A
，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個選項(xiàng)符合題意）
C
C
．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
（3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（用離子方程式表示）．
（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（5）一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
還原
還原
性．由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量
鐵粉
鐵粉
．
（6）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準(zhǔn)備用圖3所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)．獲得不含O2的蒸餾水的方法是
把蒸餾水煮沸
把蒸餾水煮沸
．反應(yīng)開始時，打開止水夾的目的是
利用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
利用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
；
一段時間后，關(guān)閉止水夾，在試管
B
B
（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知B、C為常見的兩種金屬單質(zhì)，E、I為常見的兩種非金屬單質(zhì)，A為硫酸鹽反應(yīng)②為D的溶液與C在加熱條件下的反應(yīng)，P溶液和G溶液中具有相同的陽離子，請根據(jù)要求回答下列問題．

（1）B元素在周期表的位置：
第四周期第ⅤⅢ族
第四周期第ⅤⅢ族
，
（2）物質(zhì)I的電子式：
．
（3）Y轉(zhuǎn)變?yōu)閄的現(xiàn)象是：
白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色
白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色
．涉及的反應(yīng)方程式為：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
．物質(zhì)F與HI水溶液的離子反應(yīng)方程式 式：
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
．
（5）向沸水中加入H的飽和溶液，可得到紅褐色溶液，其溶液所具有性質(zhì)
AC
AC
．
A．具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．處加直流電源陽極附近溶液顏色加深
C．加入鹽酸溶液出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象
D．能透過半透膜，不能透過濾紙
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa2O2，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是
檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生
檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生
．
（3）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
．
（4）試劑1的化學(xué)式是
KSCN或NH4SCN
KSCN或NH4SCN
．
（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
（6）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設(shè)2：
SCN-被過量的氯水氧化
SCN-被過量的氯水氧化
；
②設(shè)計(jì)方案：
為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是
取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確．
取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

11.6 g Fe3O4加到100 mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8 g鐵粉，反應(yīng)停止時，溶液中無固體存在。向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，為了中和過量的鹽酸（不考慮鹽酸的揮發(fā)），且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    2 mol·L-1
  2. B.
    4 mol·L-1
  3. C.
    6 mol·L-1
  4. D.
    8 mol·L-1

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