Question

已知B、C為常見的兩種金屬單質(zhì)，E、I為常見的兩種非金屬單質(zhì)，A為硫酸鹽反應(yīng)②為D的溶液與C在加熱條件下的反應(yīng)，P溶液和G溶液中具有相同的陽離子，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題．

（1）B元素在周期表的位置：

第四周期第ⅤⅢ族

，
（2）物質(zhì)I的電子式：

．
（3）Y轉(zhuǎn)變?yōu)閄的現(xiàn)象是：

白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色

．涉及的反應(yīng)方程式為：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

．物質(zhì)F與HI水溶液的離子反應(yīng)方程式 式：

Fe₃O₄+2I^-+8H⁺=I₂+3Fe²⁺+4H₂O

．
（5）向沸水中加入H的飽和溶液，可得到紅褐色溶液，其溶液所具有性質(zhì)

AC

．
A．具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．處加直流電源陽極附近溶液顏色加深
C．加入鹽酸溶液出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象
D．能透過半透膜，不能透過濾紙
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa₂O₂，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

4Fe ²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑

．

Answer 1

分析：A為硫酸鹽，電解硫酸鹽溶液，陽極上生成氧氣E，陰極上析出金屬單質(zhì)C，說明金屬單質(zhì)C的活動(dòng)性小于氫元素，且C為常見的金屬單質(zhì)，所以C是銅，則D是硫酸，A是硫酸銅；加熱條件下，濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，水和硫酸銅都不與氧氣反應(yīng)，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，所以M是二氧化硫，N是水，K是三氧化硫；B是金屬，H和B反應(yīng)生成G，G和I反應(yīng)生成H，說明B是變價(jià)金屬，且是常見金屬，所以B是鐵，鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵F，四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，H和鐵反應(yīng)生成G，所以H是氯化鐵，G是氯化亞鐵，氯化亞鐵和I反應(yīng)生成氯化鐵，則I是氯氣，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化亞鐵，Y和氧氣能生成X，所以X是氫氧化鐵，Y是氫氧化亞鐵，二氧化硫和氯化鐵溶液反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子．

解答：解：A為硫酸鹽，電解硫酸鹽溶液，陽極上生成氧氣E，陰極上析出金屬單質(zhì)C，說明金屬單質(zhì)C的活動(dòng)性小于氫元素，且C為常見的金屬單質(zhì)，所以C是銅，則D是硫酸，A是硫酸銅；加熱條件下，濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，水和硫酸銅都不與氧氣反應(yīng)，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，所以M是二氧化硫，N是水，K是三氧化硫；B是金屬，H和B反應(yīng)生成G，G和I反應(yīng)生成H，說明B是變價(jià)金屬，且是常見金屬，所以B是鐵，鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵F，四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，H和鐵反應(yīng)生成G，所以H是氯化鐵，G是氯化亞鐵，氯化亞鐵和I反應(yīng)生成氯化鐵，則I是氯氣，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化亞鐵，Y和氧氣能生成X，所以X是氫氧化鐵，Y是氫氧化亞鐵，二氧化硫和氯化鐵溶液反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子．
（1）鐵在周期表中位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）氯氣的電子式為：，故答案為：；
（3）氫氧化亞鐵是白色沉淀，但不穩(wěn)定，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，四氧化三鐵和氫碘酸反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水，
離子方程式為Fe₃O₄+2I^-+8H⁺=I₂+3Fe²⁺+4H₂O，故答案為：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；Fe₃O₄+2I^-+8H⁺=I₂+3Fe²⁺+4H₂O；
（5）向沸水中加入H的飽和溶液，可制得氫氧化鐵膠體，膠體的性質(zhì)有：丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象、不能透過半透膜，
A．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確；
B．氫氧化鐵膠粒帶正電，加直流電源后，陰極附近溶液顏色加深，故錯(cuò)誤；
C．加入鹽酸溶液先出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，后鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀后溶解，故正確；
D．膠體粒子不能透過半透膜，能透過濾紙，故錯(cuò)誤；
故選AC；
（5）向含1mol氯化亞鐵溶液中加入1molNa₂O₂，根據(jù)得失電子數(shù)相等知，過氧化鈉過量，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為Na₂O₂+H₂O═2NaOH+

1

2

O₂↑，氯化亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)方程式為：2FeCl₂+4NaOH+

1

2

O2+H₂O═2Fe（OH）₃↓+4NaCl，所以總的反應(yīng)方程式為：4FeCl₂+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑，離子方程式為：4Fe ²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑，故答案為：4Fe ²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的特性和反應(yīng)，用框圖設(shè)問可以考查學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散和收斂思維，能根據(jù)題眼正確判斷化合物是解本題的關(guān)鍵，注意鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，過氧化鈉和氯化亞鐵的反應(yīng)中反應(yīng)方程式的書寫與反應(yīng)物的量有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．