某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，若Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，Cl﹣為0.4mol，則SO42﹣物質(zhì)的量為（）

    A．             0.1mol              B． 0.3mol          C． 0.5mol   D． 0.15mol


考點(diǎn)：  電解質(zhì)在水溶液中的電離．

專題：  守恒法．

分析：  溶液中的離子遵循電荷守恒，即溶液中的陽(yáng)離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等．

解答：  解：設(shè)SO42﹣物質(zhì)的量為n，則根據(jù)電荷守恒：

0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+2n，

解得n=0.3mol．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查溶液中的電荷守恒知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列各烴完全燃燒所需O2的量最多的是（）

    A．             甲烷                B． 乙烯            C． 乙炔 D． 1，3﹣丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=2 220kJ/mol．現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是（）

    A．             2：1                B． 3：1            C． 4：1 D． 5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是（）

    A． 用10mL量筒量取5.2mL鹽酸

    B． 用pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為12.5

    C． 用托盤天平稱取25.12gNaCl固體

    D． 用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）

    A．             16g B．             32g C．             32g/mol  D． 64g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


9.75g鋅與0.3 mol的鹽酸剛好完全反應(yīng)，放出0.15 mol H2，在溶液中有0.15mol Zn2+離子和0.3 mol Cl﹣離子，把反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到ZnCl20.15 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

    A． H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體

    B． 氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物

    C． HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)

    D． 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 氣體A是NO2

    B． X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣

    C． 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

    D． X中不能確定的離子是 A13+和C1﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知前四周期五種元素X、Y、Z、W、T，它們的原子序數(shù)依次增大．X是空氣中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，Y單質(zhì)在其中燃燒發(fā)出黃色火焰；Z的氧化物常用作制備通訊光纖；T是常見金屬，在氧氣中燃燒可以得到具有磁性的黑色物質(zhì)．回答下列問(wèn)題：

（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基態(tài)原子核外電子排布式為   ．

（2）Y和W的簡(jiǎn)單離子比較，半徑較大的是   （填離子符號(hào)）；鍵的極性比較：X﹣H    Z﹣H（填“大于”或“小于”）；Z單質(zhì)和其氧化物比較，熔點(diǎn)較高的是    （填化學(xué)式）．

（3）向T單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能觀察到的現(xiàn)象是    ；X與Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1：3的簡(jiǎn)單化合物可與水反應(yīng)生成兩種堿，寫出該物質(zhì)與醋酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

（4）一定條件下，在水溶液中1molW﹣、WO（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．

①D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的微粒是ClO4﹣（填離子符號(hào)）．

②寫出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：    （用離子符號(hào)表示）．

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