同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列各烴完全燃燒所需O2的量最多的是（）

    A．             甲烷                B． 乙烯            C． 乙炔 D． 1，3﹣丁二烯


考點(diǎn)：  化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

專題：  烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．

分析：  相同質(zhì)量的各烴完全燃燒，耗氧量取決于H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分子中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，耗氧量越大，計(jì)算分子中C原子與H原子數(shù)目之比，相同C原子，H原子數(shù)目越大，H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，據(jù)此解答．

解答：  解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機(jī)物含氫量越大，等質(zhì)量時(shí)消耗的O2越多，

四個(gè)選項(xiàng)中CH4的含氫量最大，等質(zhì)量時(shí)消耗的氧氣應(yīng)最多．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查有機(jī)物耗氧量的判斷，題目難度不大，本題可比較C、H原子消耗氧氣的關(guān)系，利用關(guān)系式計(jì)算較為簡(jiǎn)單．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③．甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量．

（1）甲取樣品①?gòu)?qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為   g．

（2）乙取樣品②ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁．再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為C．樣品②中氧化銅質(zhì)量為   g

（以含a、b的代數(shù)式表示）．

（3）丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（　�。�

　

A．

KSCN

B．

BaCl2

C．

NaOH

D．

HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序之一就是“預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)”．下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)不正確的是（）

    A． 乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵容易斷裂，所以容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

    B． CH3CH3為乙烷，該物質(zhì)可以看作是甲烷分子中的一個(gè)氫原子被﹣CH3取代的結(jié)果，該物質(zhì)能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

    C． 某有機(jī)化合物可以表示為，該物質(zhì)能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

    D． 乙炔與苯具有相同的最簡(jiǎn)式，故等質(zhì)量的苯和乙炔完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列四種烴的名稱所表示的物質(zhì)，命名正確的是（）

    A．                                 2﹣甲基﹣2﹣丁炔 B． 1，4，5﹣三甲基苯

    C．                                 3﹣甲基﹣2﹣丁烯 D． 2﹣甲基﹣2﹣丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的一組是（）

    A．                                 O3和O2互為同素異形體 B． 正丁烷和異丁烷是同系物

    C．                                 和互為同分異構(gòu)體  D． 和是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2俗稱鐵銨礬，下列有關(guān)其溶液的敘述正確的是（）

    A． 該溶液中K+、Mg2+、H+、NO3﹣不能大量共存

    B． 溶液中的NH4+與Fe3+均發(fā)生水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)

    C． 加入金屬銅與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

    D． 向其中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀：NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2O4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（）

    A． 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2

    B． 放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣

    C． 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

    D． 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，若Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，Cl﹣為0.4mol，則SO42﹣物質(zhì)的量為（）

    A．             0.1mol              B． 0.3mol          C． 0.5mol   D． 0.15mol

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