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X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時外圍電子的電子排布不可能是          （   ）
A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：3s23p4D．X：3d64s2 Y：2s22p4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）組成生命細胞的11種常量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號。其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素。
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有____（寫元素符號），它的基態(tài)原子核外電子排布式是                ，其第一電離能比O的________(填“大”或“小”)；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置                 。
（2）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為             ，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于         （填“極性”或“非極性”）鍵。
（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是____（填序號）。
a．離子半徑：S2-> Na+>O2->H+    b．與水反應的劇烈程度：K>Na>Mg>Ca
c．熔點：CO2>SiO2>Na2O>SO3     d．還原性：PH3>H2S>HCl>HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系                                    
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．和互為同位素，性質相似
B．元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
C．化學反應遵循質量守恒定律相能量守恒定律
D．溶液、濁液、膠體的本質區(qū)別是分散質微粒大小不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是                     
A．若A2 + 2D－ = 2A－+D2，則還原性：D－﹥A－
B．若R2－和M＋的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M
C．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質量：X＞Y，則沸點：X＞Y
D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）已知X、Y、Z、W是短周期常見非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質在常溫下都是氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。
（1）寫出元素符號：X____、Y____、Z____、W____。
（2）、按X、Y、Z、W的順序，這四種元素可組成原子個數(shù)比為5:1:1：3的化合物，該化合物與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________。
（3）、將9gY單質在足量W單質中燃燒，所得氣體通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反應后溶液中含的溶質有（填化學式）________，其物質的量分別是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

畫出下列微粒的電子排布圖：
（1）N     ______       _______ 。 （2）F－______            ________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原子的最外層電子排布為nsnnp2n-1,則該元素在周期表中的位置為（   ）
A．第二周期，ⅢA族B．第七周期，ⅡA族
C．第五周期，ⅡA族D．第二周期，VA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某元素及其氣態(tài)氫化物化學式為H2R，其高價氧化物中氧的質量分數(shù)是60％，且該元素的質子數(shù)和中子數(shù)相等，寫出元素R的相對原子質量和元素符號。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)最近報道，某放射性元素的原子鈥16667Ho，可有效地治療肝癌。該同位素原子核內中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（  ）                                                                                                                                     
A．32B．67C．99D．166

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