某原子的最外層電子排布為nsnnp2n-1,則該元素在周期表中的位置為（   ）
A．第二周期，ⅢA族B．第七周期，ⅡA族
C．第五周期，ⅡA族D．第二周期，VA族
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）短周期元素 X、Y、Z 可組成化學(xué)式為 XYZ3的四種化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一個(gè)質(zhì)子，Y、Z同周期，畫出Z的電子排布圖為       。
（2）若乙中X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26 , Y、Z 同周期，且乙是一種微溶于水的鹽，并寫出工業(yè)制備單質(zhì)X的化學(xué)方程式：                          。
（3）若丙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應(yīng)生成 Y 單質(zhì)的化學(xué)方程式為                           ．
（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期， X的族序數(shù)是周期序數(shù)的二倍，Z原子核外占有9個(gè)軌道，且具有一個(gè)未成對(duì)電子，則丁的結(jié)構(gòu)式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ·mol—1
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10540
Z
578
1817
2745
11578
則下列說法正確的是    （   ）
A．電負(fù)性：  X﹥ Y ﹥ Z                 B．單質(zhì)中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱：X ﹥ Y ﹥ Z
C．離子半徑：X﹥ Y ﹥ Z         D．氧化物的晶格能：X ﹥Y ﹥Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相對(duì)位置如右表所示；X元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值等于其原子的最外層電子數(shù)；Z是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）X的最高價(jià)氧化物的電子式是_________，元素T在周期表中的位置是________________。
（2）Z和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（3）Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________。
（4）已知由X和R形成的液態(tài)化合物XR2的燃燒熱是1075 kj/mol，試寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置�；卮鹣铝袉栴}：

⑴請(qǐng)?jiān)谟覉D中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。
⑵R的第一電離能    A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ；
⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；
A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是                                    。
⑷圖中A、B兩元素形成的離子中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________，依據(jù)是_______________________________。
⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)高低的順序如右圖，(已知序號(hào)“1”代表Ar)，其中序號(hào) “8”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是     （填下圖中的序號(hào)）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
_______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（10分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少1個(gè)電子。
（1）寫出化合物W2Y的電子式______________                       。
（2）W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為                      。
（3）G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________________________，其水溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）___________________________________。
（4）298K時(shí)，Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有下列符號(hào)：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有關(guān)說法正確的是
A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體B．O2和O3是氧元素的兩種同位素
C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù)D．1H216O和2H218O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時(shí)外圍電子的電子排布不可能是          （   ）
A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：3s23p4D．X：3d64s2 Y：2s22p4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長式元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是
A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第3~12列中的元素都是金屬元素
C．室溫時(shí)，第18列元素的單質(zhì)都是氣體
D．第16、17列元素都是主族元素

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