【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池，圖為電池示意圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題
：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ．
（2）已知在25℃、101kPa時(shí)，C2H6（g）的燃燒熱為1559.8kJ/mol，請(qǐng)寫出
C2H6（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
（3）若將上述裝置中的H2改為通入CH4（g）請(qǐng)寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
.
（4）假設(shè)使用的燃料為CH4 ， 如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬的質(zhì)量增加12.8g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為L．

【答案】
（1）O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
（2）C2H6（g）+ O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1559.8KJ/mol
（3）CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O
（4）1.12
【解析】解：（1）氫氧燃料堿性電池中，正極上O2得電子和H2O反應(yīng)生成OH﹣ ， 電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ ， 所以答案是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；
（2.）25℃、101kPa時(shí)，C2H6（g）的燃燒熱為1559.8kJ/mol，即1mol乙烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出1559.8kJ熱量，則C2H6（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+ O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1559.8KJ/mol，
所以答案是：C2H6（g）+ O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1559.8KJ/mol；
（3.）甲烷燃料堿性電池中，負(fù)極上甲烷失電子和OH﹣反應(yīng)生成CO32﹣和H2O，電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，所以答案是：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；
（4.）待鍍金屬上析出的是Cu，待鍍金屬的質(zhì)量增加12.8g，則析出n（Cu）= =0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算消耗甲烷體積= =1.12L，
所以答案是：1.12．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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C.為增強(qiáng)洗滌效果可用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污D.硅膠、六水氯化鈣都是常用的食品干燥劑

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A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D.將0.5 molL﹣1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g 水后的溶液

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A.CH3Cl
B.C2H6
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【題目】在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是（　�。�

A. 2.2g CO2 B. 3.6g H2O C. 3.2g O2 D. 49g H2SO4

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【題目】二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2 ， 且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式_．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_ ．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（4）．實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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【題目】下列鹵素單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是(　　)

A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘

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【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時(shí)，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是 ．
A.若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（3）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是

（4）在下列實(shí)驗(yàn)中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是 ．
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測(cè)量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應(yīng)鈉鹽固體，測(cè)溶液的pH有無(wú)變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燈泡的明亮程度．

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