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【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

【答案】B
【解析】解：A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當恰好中和時溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，題中圖象變化與實際不相符，故A錯誤；
B．因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K（逆）會增大，而K（正）會減小，且正逆反應的平衡常數互為倒數關系，圖象中變化與實際上的變化相符，故B正確；
C．溶液中離子濃度等因素影響反應速率，隨反應進行反應速率變化，Mn2+的物質的量與時間不呈線性關系，故C錯誤；
D．圖象a活化能減小，a使用了催化劑，因該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應，故D錯誤．
故選：B．
A．當溶液pH=7時，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應，滴定曲線應該有一個滴定突變；
B．升高溫度，平衡逆向越大，正反應平衡常數減小、逆反應的平衡常數增大，相同溫度下二者乘積為1；
C．溶液中離子濃度等因素影響反應速率，隨反應進行反應速率變化，Mn2+的物質的量與時間不呈線性關系；
D．使用催化劑降低活化能，不影響反應熱，該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（填偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是
（4）將冷卻后的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．如未冷卻就轉移，則所配溶液的濃度會（填偏高、偏低或無影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會（填偏高、偏低或無影響）．
（5）加水至液面距刻度線下時，改用加水，使溶液的 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池，圖為電池示意圖，據此回答下列問題
：

（1）該電池的正極反應式為 ．
（2）已知在25℃、101kPa時，C2H6（g）的燃燒熱為1559.8kJ/mol，請寫出
C2H6（g）燃燒熱的熱化學方程式為
（3）若將上述裝置中的H2改為通入CH4（g）請寫出該燃料電池的負極反應式為
.
（4）假設使用的燃料為CH4 ， 如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬的質量增加12.8g，則至少消耗標準狀況下CH4的體積為L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于實驗I～IV的說法正確的是（ ）

A.實驗I：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡
B.實驗Ⅱ：可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C.實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D.裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2MgO·SiO2中的酸根離子是

A.SiO32-B.Si2O64-C.SiO44-D.SiO22-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B.向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
C.向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應方向移動，c（OH﹣）增大
D.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 ．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
則E（H﹣Cl）= ，
（3）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是 ．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在2L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：下列說法正確的是（ ）

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（molL﹣1）

0.44

0.6

0.6


A.a=1.64
B.此時刻正反應速率大于逆反應速率
C.若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大
D.若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法沒有科學性錯誤的是

A.“白雪牌”漂白精可令所有有色物質黯然失“色”，沒有最白，只有更白

B.液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其H+濃度極大

C.氯元素有毒，禁入口中

D.CaCl2具有吸水性和潮解性，夏日里用CaCl2的水溶液噴灑柏油路，可有效保護路面

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