甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(　　)

A．金屬性：甲>乙>丁

B．原子半徑：辛>己>戊

C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差11

D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物


答案　B

解析　根據(jù)特征法(周期表的特殊結(jié)構(gòu)和微粒的特殊性質(zhì)等)確定出具體元素的名稱，再結(jié)合元素周期律的知識(shí)，逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A項(xiàng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性乙>甲，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序?yàn)楦?gt;己>戊，辛>庚，因此原子半徑大小順序?yàn)樾?gt;己>戊，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中間的是10種過(guò)渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，其中的過(guò)氧根離子中存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：

含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸

磷酸

高氯酸

含氧酸

Cl-OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

3

酸性

弱酸

中強(qiáng)酸

最強(qiáng)酸

(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為①________________，②________________。

(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：________________________________________________________________________，

寫(xiě)出化學(xué)方程式：_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說(shuō)法正確的是                                                              (　　)。

       A．電池總反應(yīng)為Mg＋H2O2===Mg(OH)2

       B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C．工作時(shí)，正極周圍海水的pH減小

D．電池工作時(shí)，溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)

      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)56號(hào)元素位于第________周期________族。

(2)114號(hào)元素位于第________周期________族。

(3)25號(hào)元素位于第________周期________族。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是(　　)

A．原子序數(shù)：D＞C＞B＞A

B．原子半徑：B＞A＞C＞D

C．離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋

D．氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)為110的元素被發(fā)現(xiàn)后，它的符號(hào)被國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)推薦為Ds(德語(yǔ)Darmstadt的縮寫(xiě))，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地——德國(guó)。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法，不正確的是(　　)

A．Ds原子的電子層數(shù)為7

B．Ds是超鈾元素

C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110

D．Ds為金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

B

C

D

A.簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E

B．C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱

C．由A、B兩種元素組成的離子化合物BA5中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1

D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知葡萄糖和果糖的分子式為C6H12O6，蔗糖和麥芽糖的分子式為C12H22O11，淀粉和纖維素的分子通式為(C6H10O5)n，都符合通式Cn(H2O)m。

(1)糖類的通式都是Cn(H2O)m嗎？

(2)符合通式Cn(H2O)m的有機(jī)物都屬于糖類嗎？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe3＋與I－的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化。

(1)該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：

編號(hào)

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

Ⅱ

先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加KI溶液后，血紅色無(wú)明顯變化

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________。

②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：

編號(hào)

操作

現(xiàn)象

Ⅲ

向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，該同學(xué)認(rèn)為Fe3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明的文字說(shuō)明他得出上述結(jié)論的理由：________________________________________________________________________。

(3)該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案：

編號(hào)

操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

Ⅳ

向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，__________

(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3＋與I－的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅的原因，認(rèn)為Fe3＋與I－反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)為_(kāi)_______________________________________________________________________。

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