Question

判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：

含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

	次氯酸	磷酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	3
酸性	弱酸	中強酸	最強酸

(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為①________________，②________________。

(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：________________________________________________________________________，

寫出化學(xué)方程式：_____________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)①

(2)①H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O

②H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O

(3)H3PO3為中強酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)　H3AsO3＋3HCl===AsCl3＋3H2O

解析　此題屬于無機含氧酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷題，考查同學(xué)們運用題給信息推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的能力。(1)已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。(3)H3PO3為中強酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。