14．根據(jù)乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯之間的轉化關系，填寫下面問題．


（1）寫出B結構簡式CH3CH2OH C結構簡式CH3CHO
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應．

分析 只有乙烯與水發(fā)生加成反應，則A為CH2=CH2，生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，B與D反應生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH．以此解答該題．

解答 解：只有乙烯與水發(fā)生加成反應，則A為CH2=CH2，生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，B與D反應生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH．
（1）由以上分析可知B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，故答案為：CH3CH2OH；CH3CHO；
（2）B為乙醇，含有的官能團為羥基，D為乙酸，含有的官能團為羧基，故答案為：羥基；羧基；
（3）乙烯含有碳碳雙鍵，可與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇，故答案為：加成反應．

點評 本題考查有機物推斷、常用化學用語及有機反應類型以及烯與醇、醛、羧酸之間的轉化關系等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．圖1裝置用于中和熱的測定
B．圖2裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸
C．圖3裝置用于測定氫氣的反應速率（單位mL/s）
D．圖4裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．關于元素周期表及這六種元素性質，請回答：
ABC
DEF
（1）這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O．（寫化學式）；
（2）AC2的電子式為．
（3）在一定條件下，由B單質與H2反應生成1molG時，放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
（4）工業(yè)上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質B生成，寫出化學方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．該反應中被氧化的G與參與反應的G的質量之比1：4．
（5）F的單質可由其氧化物與氫化物反應生成，寫出該反應的化學方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：在1支大試管中加3ml乙醇，然后邊搖動邊慢慢加入濃硫酸，最后向加入乙酸．
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸    ④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe和Cu（填化學式）．
（2）溶液B中的金屬陽離子有Al3+、Fe2+．
（3）B→D反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）試劑G是鹽酸（填名稱）．

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19．高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應：2H2+CO?CH3OH．反應開始時H2的物質的量為5mol，5min時變?yōu)?.5mol，則5min內該反應的平均反應速率v（H2） （單位：mol．L-1．min-1）為（　　）
A．9.0B．0.9C．0.45D．4.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．圖為元素周期表的一部分，其中非金屬性最強的元素是（　�。�

OF
SCl
A．OB．FC．SD．Cl

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3．某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．

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（2）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）以上兩個反應能設計成原電池的是B
（2）寫出設計原電池正、負極電極反應式正極：2Fe3++2e-=2Fe2+；負極：Cu-2e-=Cu2+；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了鑒別乙烯、甲苯、苯酚溶液、乙醇溶液四種無色的液體，可以使用下列試劑合理的一組是（　�。�
A．KMnO4酸性溶液B．銀氨溶液
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