【題目】抗癌藥物“6－Azulenol”的結構簡式如圖所示，下列有關它的敘述不正確的是

A.分子式為C13H18O3

B.能發(fā)生酯化反應、取代反應、還原反應、中和反應、消去反應

C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.1 mol該物質最多可以與3 mol H2發(fā)生加成反應

【答案】D

【解析】

A．的分子式為C13H18O3，故A正確；

B．含有羧基、羥基能發(fā)生酯化反應，含有羧基、羥基能發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生還原反應；含有羧基能發(fā)生中和反應，含有羥基能發(fā)生消去反應，故B正確；

C．含有碳碳雙鍵、羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確，

D．紅圈標出的位置能與氫氣發(fā)生加成反應，1 mol該物質最多可以與2mol H2發(fā)生加成反應，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO2、N2O4氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A.兩種氣體的壓強相等B.兩種氣體N原子為1：2

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷石膏是磷氨廠生產硫酸和磷酸所排放的廢渣主要成分為，大量堆積既占用土地，又易造成環(huán)境污染和硫資源的浪費，所以可從資源綜合利用的角度將磷石膏轉化成硫酸鉀和氯化鈣晶體，工藝流程如下：

請回答以下問題：

為了提高原料的利用率，吸收流程中通入和的先后順序最好為______。

碳酸銨溶液與磷石膏懸濁溶液混合后發(fā)生轉化I的離子反應方程式為______。

工藝流程中除了所給出的、、、等原料外，在轉化Ⅱ的過程中還需要加入______原料。

過濾Ⅱ后所得濾液溶液，確認其中含有的方法是：______；

氯化鈣結晶水合物是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是因為______選填序號；

A.熔點較低熔化能導電能制冷無毒

已知不同溫度下在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：

溫度

0

20

60

溶解的量

時的飽和溶液冷卻到，可析出晶體______g。

上述工藝流程中循環(huán)利用的物質是______；還有一種物質，只要其純凈，也可以被循環(huán)利用，它是______均填化學式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含等物質)。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是___________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________。

(3)設計實驗證明濾液1中含有Fe2+____________。

(4)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式________________。

(5)由濾液2生成的離子方程式______________。

(6)硫酸鐵銨晶體廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是_________。

(7)取上述流程中得到的產品0.832g，加硫酸溶解后，用濃度為0.1000的標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為)，消耗20.00mL標準溶液。該產品中的質量分數(shù)為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量如圖。下列判斷正確的是

A.若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

B.2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡正向移動

C.反應過程中A和B的轉化率之比為3：1

D.該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.O2在b極得電子，最終被還原為

B.放電過程中，電子由電極a經(jīng)導線流向電極b

C.該電池工作時，經(jīng)“交換膜2”移向b極

D.H2參與的電極反應為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應，測得有關實驗數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是

容器編號

溫度

起始物質的量

平衡時物質的量

CH3NH2(g)

Ⅰ

530

0

0

Ⅱ

530

0

0

Ⅲ

500

0

0

A.達到平衡時，體系中關系：，Ⅰ，Ⅱ

B.達到平衡時，轉化率：，Ⅲ

C.正反應的平衡常數(shù)ⅠⅡⅢ

D.530K時，若起始向容器Ⅰ中充入、、、，則反應將向逆反應方向進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅常用于制船底防污漆。用 CuO 與Cu 高溫燒結可制取Cu2O，已知反應：2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)△H= -314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H= -290kJ/mol，則CuOs+Cus=Cu2Os △H 等于

A.-11kJ/molB.-12kJ/molC.+11kJ/molD.-24kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案