【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A0~6min的平均反應速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應至6min時,cH2O2=0.3mol/L

D.反應至6min時,H2O2分解了50%

【答案】C

【解析】

試題0~6min時間內,△cH2O2=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,所以vH2O2=0.2mol/L÷6min mol/(L·min), A正確;隨著反應的進行,H2O2的濃度逐漸減小,反應速率減慢,B正確;6min時,cH2O2=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L, C錯誤;6min時,H2O2分解率為:=50%, D正確。

練習冊系列答案
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【題目】下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質中,屬于高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 葡萄糖

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A.112B.111C.421D.124

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2)將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖的裝置:(以下均假設反應過程中溶液體積不變)。

①鐵片上的電極反應式為_____。

②溶液中的銅離子移向____(填鐵電極或銅電極)。

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【題目】下列關于決定物質體積的因素的說法中不正確的是(  )

A.物質的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距

B.相同條件下,粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積

C.同溫同壓下,1 mol任何物質所占的體積都相同

D.等質量的氫氣,壓強越小、溫度越高,其體積越大

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【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物,設計如下實驗方案:

請回答下列問題:

(1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是____________________________________。

(2)試劑2______________,其作用是__________________,使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行。

(3)反應的化學方程式為__________________________________________________。

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是__________。

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實現(xiàn)實驗目的________(”),若不能,其原因是_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積固定的密閉容器中加入2mol A1mol B,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達到平衡時C的濃度為a mol/L.若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質,達到平衡后,C的濃度仍為a mol/L的是

A. 4 mol A+2 mol B B. 2 mol A+1 mol B+1 mol He

C. 3 mol C+2 mol D D. 2 mol A+1 mol D

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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)H<0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:下列說法不正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前:v(逆)<v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù):K=1.44

D. 保持其他條件不變,起始時向容器充入0.32 mol氣體X0.32 mol氣體Y,到達平衡時,c(Z)=0.024 mol/L

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【題目】已知某有機物X的結構簡式為,下列有關敘述不正確的是 ( )

A. 1 mol X分別與足量的NaNaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應

D. X的化學式為C10H10O6

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