1．用石墨做電極電解下列溶液，通電一段時間后溶液的pH變大的是（　�。�
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．CuSO4溶液

分析 用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，通電一段時間后溶液的pH變大，說明該電解質(zhì)溶液中氫離子濃度減小，則溶液中的電解質(zhì)不能是含氧酸、含氧酸鹽等，結(jié)合電解原理來回答．

解答 解：A、電解氯化鈉得到的是氫氧化鈉溶液，所以堿性增強，pH變大，故A正確；
B、電解氫氧化鈉相當(dāng)于電解水，所以溶液的堿性增加，pH變大，故B正確；
C、電解硫酸相當(dāng)于電解水，所以溶液的堿性減弱，酸性增加，pH變小，故C錯誤；
D、電解硫酸銅，得到的是硫酸溶液，所以pH降低，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個電極上放電的離子結(jié)合溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4•7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有Cl-、NO3-（填離子符號）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol•L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol•L-1，能求得的溶度積是
C（填選項）．
A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)．
（6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）KJ•mol-1．
若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=$\frac{K{{\;}_{w}}^{3}}{K{\;}_{sp}}$．（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．I．某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t1min時到達平衡，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X3Y+Z．
（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應(yīng)吸收的熱量為：36.8kJ；在此t1min時間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．
II．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）     ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）  ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
（1）根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定．
（2）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在SO32-離子消耗完時，才會有使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；
（2）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，所用容量瓶的規(guī)格是多大？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式為：

關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�
A．維生素A的分子式為C20H32O
B．維生素A可被催化氧化為醛
C．維生素A是一種易溶于水的醇
D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．石油中溶有一種碳氫化合物-金剛烷．金剛烷 是一種環(huán)狀烴，它的結(jié)構(gòu)高度對稱．下圖表示金剛烷，圖中數(shù)字是碳原子編號．碳原子用小黑點表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對電子．
（1）碳原子上的一個氫原子被氨基 取代后，可得到的取代產(chǎn)物有2種．
（2）金剛烷是由4個六元環(huán)構(gòu)成的籠形結(jié)構(gòu)，其中有4個碳原子被三個環(huán)共有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
①L元素的名稱是鎂，R元素的名稱是硫．
②能與T元素組成的化合物具有兩性的是BeO、Al2O3（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國鎢資源礦產(chǎn)豐富．由黑鎢礦提取鎢發(fā)生的反應(yīng)之一為：3H2+WO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H2O．其基本反應(yīng)類型是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列氣體中，既能用堿石灰干燥，又能用排水法收集的是（　�。�
A．COB．NO2C．SO2D．NH3

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