【題目】熾熱的爐膛內(nèi)有反應：往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應：，，，其能量變化示意圖如下，

已知CO的燃燒熱為。下列有關(guān)說法正確的是

A.

B.的燃燒熱為

C.在反應中，反應物總鍵能大于生成物總鍵能

D.往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣可節(jié)省燃料

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖象可知，1mol碳完全燃燒生成1mol二氧化碳氣體時放熱392KJ，故熱化學方程式為，故A錯誤；

B.根據(jù)圖象和題干可知：；，將反應可得，而燃燒熱必須生成的是液態(tài)水，故H的燃燒熱不是，故B錯誤；

C.根據(jù)反應；；，根據(jù)蓋斯定律，將可得：，而反應物中的鍵能之和生成物中的鍵能之和，故反應物中的鍵能之和大于生成物中的鍵能之和，故C正確；

D.反應的熱效應取決于反應的始態(tài)和終態(tài)，與反應的路徑無關(guān)，故往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣不能節(jié)省燃料，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，往0.001mol·L－1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時，溶液呈現(xiàn)粉紅色�，F(xiàn)采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是

A.往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水

B.往溶液中加入NH4Cl晶體

C.往溶液中加入CH3COONa固體

D.往溶液中加入NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：

（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為 和

（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：

這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應的離子方程式為 ；第二步反應的離子方程式為 。

（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、 、 等。

（4）濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。

①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：______________________。

②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_________________________

③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是____________________________________ 。

（5）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當固體的質(zhì)量為2．72g后不再改變。①石膏的化學式為_______________。②圖像中AB段對應化合物的化學式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列有機化合物:

A.B. C. D. E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2

(1)可以看作醇類的是__________(填字母,下同)。

(2)可以看作酚類的是__________。

(3)可以看作羧酸類的是__________。

(4)可以看作酯類的是__________。

(5)有機物A中含有的官能團有_________種（填數(shù)字）。

(6)有機物C中含有的官能團有__________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料，它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。請回答下列問題：

Ⅰ.已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol，相關(guān)化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能/kJ·mol-1

436

946

391

(1)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=______kJ/mol(用含a的代數(shù)式表示)；

(2)已知：

① 4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l) △H1

② 4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) △H2

③ 4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) △H3

則△H1、△H2、△H3三者之間的關(guān)系為：△H3= ______________ ；

Ⅱ.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，工作原理如圖所示。

(3)負極的電極反應式為_______________；

(4)當電路中通過3mol電子時，可產(chǎn)生氨氣的體積(標況下)為_______L；正極區(qū)中n(H+)______(填“增加”、“減少”或“不變”)；

(5)該裝置在高溫下不能正常工作，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度均為。若向混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。

（1）物質(zhì)A的化學式為___。

（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___。

（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學方程式為___。

（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，A可以作為呼吸面具的___。

（5）W和T反應的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A.醋酸鈉的水解反應　+H3O+＝CH3COOH+ H2O

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2+2＝CaCO3↓+ 2H2O+

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應　3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是( )

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大

C. 反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)正=v(H2O)逆

D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應速率增大

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