工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等．如制鈦，常有如下操作步驟，請回答其中的問題：

(1)

用90％濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應方程式為：

FeTiO3＋3H2SO4FeSO4＋Ti(SO4)2＋3H2O在除去不溶性雜質(zhì)后，為結晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+，要保持溶液較高的酸度而不能加水，其原因可能為________．

A．

防止Fe2+被氧化

B．

防止Ti(SO4)2水解

C．

減少FeSO4·7H2O的溶解量

D．

減少Ti(SO4)2的溶解量

(2)

在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低溶液酸度，同時加熱已生成的TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)．除雜質(zhì)后加水稀釋和加熱的目的是________．

(3)

在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應方程式為________．

(4)

將TiCl4與Na共熔即可得Ti，反應方程式為________，若用TiCl4溶液與Na反應制Ti，不能達到目的，原因是________．

答案：1．BC;
解析：

(2)

促進Ti(SO4)2的水解，得到更多的TiO(OH)2

(3)

(4)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下反應步驟：

(1)    用90％濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應式為：______________________。

(2)    FeTiO3+3H2SO4=FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O。在除去不溶性雜質(zhì)后，結晶析出FeSO4·7H2O時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為________。

A.防止Fe2+被氧化

B.防止Ti(SO4)2水解

C.減少FeSO4·7H2O的溶解量

D.減少Ti(SO4)2的溶解量

    (2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是________。

    (3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應方程式為：________。

    (4)將TiCl4與Na共熔即可得Ti，反應式為________，若用TiCl4溶液與Na反應制Ti，不能達到預期目的，原因是________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下操作步驟，請完成其中的問題：

(1)用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應方程式為：?

FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?

在除去不溶性雜質(zhì)后，結晶析出FeSO4·7H2O時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為　___。?

A.防止Fe2+被氧化?

B.防止Ti(SO4)2水解

C.減少FeSO4·7H2O的溶解量 ?

D.減少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是_________________。 (3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應方程式為　　　　　　。?

(4)將TiCl4與Na共熔即得Ti，反應方程式為　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液與Na反應制Ti，則不能達到預期目的，原因是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下操作步驟，請完成其中的問題：

(1)用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應方程式為：?

FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?

在除去不溶性雜質(zhì)后，結晶析出FeSO4·7H2O時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為　　　　　。?

A.防止Fe2+被氧化?

B.防止Ti(SO4)2水解

C.減少FeSO4·7H2O的溶解量 ?

D.減少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是_________________。 (3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應方程式為　　　　　　。?

(4)將TiCl4與Na共熔即得Ti，反應方程式為　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液與Na反應制Ti，則不能達到預期目的，原因是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下操作步驟，請回答其中的問題：

(1)用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應方程式為：

FeTiO3+3H2SO4===FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O

在除去不溶性雜質(zhì)后，為結晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+，要保持較高的酸度而不能加水，其原因可能為___________。

A.防止Fe2+被氧化

B.防止Ti(SO4)2水解

C.減少FeSO4·7H2O的溶解量

D.減少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是___________________________。

(3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應方程式為：__________________。

(4)將TiCl4與Na共熔即可得Ti，反應方程式為___________________，若用TiCl4溶液與Na反應制Ti，不能達到預期目的，原因是：____________________________________。

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