Question

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下反應(yīng)步驟：

(1)    用90％濃H₂SO₄溶解鈦鐵礦(FeTiO₃)，反應(yīng)式為：______________________。

(2)    FeTiO₃+3H₂SO₄=FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O。在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO₄·7H₂O時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為________。

A.防止Fe²⁺被氧化

B.防止Ti(SO₄)₂水解

C.減少FeSO₄·7H₂O的溶解量

D.減少Ti(SO₄)₂的溶解量

    (2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時(shí)加熱以生成TiO(OH)₂沉淀，過濾，將TiO(OH)₂熱分解即得鈦白粉(TiO₂)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是________。

    (3)在高溫HCl氣流中，TiO₂可轉(zhuǎn)化為TiCl₄，反應(yīng)方程式為：________。

    (4)將TiCl₄與Na共熔即可得Ti，反應(yīng)式為________，若用TiCl₄溶液與Na反應(yīng)制Ti，不能達(dá)到預(yù)期目的，原因是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)B、C  (2)水解吸熱，升溫有利于促進(jìn)Ti(SO4)2的水解 (3) (4)   ；鈉先與水反應(yīng)生成和，NaOH再與反應(yīng)，得不到。

提示：

Ti(SO4)2容易水解，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高有利于Ti(SO4)2的水解。Na會(huì)先于水溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。