5．1.024×1023個水分子的物質(zhì)的是（　　）
A．0.3 molB．0.1 molC．0.2 molD．2 mol

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算．

解答 解：n=$\frac{1.024×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.2mol．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；1mg CO2的物質(zhì)的量為$\frac{m}{44}$mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為$\frac{22.4m}{44}$L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．計(jì)算4.9克硫酸（H2SO4）的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f，g接d，e接a，b接h．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入的試劑是BD．
A．H2SO4溶液      B．CCl4 C．苯      D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁時再點(diǎn)燃酒精燈．
（4）若反應(yīng)過程中CO2足量，探究鈉與CO2充分反應(yīng)后，生成的固體物質(zhì)的可能的情況，某同學(xué)提出以下猜想：
①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3
②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物
③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物
④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物
你認(rèn)為正確的是①②（填序號）．
假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO；
Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量0.5 mol，質(zhì)量22g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．美國航天局宣布，月球坑觀測和傳感衛(wèi)星獲得的撞月數(shù)據(jù)顯示，月球上存在“數(shù)量可觀的水”．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．月球上的H2O分子中只含有非極性共價鍵
B．H2O在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑
C．氫的三種同位素H、D、T與16O只能形成三種水分子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．巴蜀中學(xué)的化學(xué)興趣小組需要用到KNO3溶液．現(xiàn)有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+雜質(zhì)，欲除去其中的雜質(zhì)，可能需要下列化學(xué)藥品和操作：①BaCl2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤鹽酸；⑥硝酸；⑦過濾，則下列藥品加入順序和操作順序正確的是（　�。�
A．③①④⑦⑤B．②③④⑥⑦C．③④②⑦⑥D．②④③⑦⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定的條件能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．MgO$\stackrel{HCl（ag）}{→}$MgCl2（ag）$\stackrel{△}{→}$無水MgCl2
B．Al2O3$\stackrel{NaOH（ag）}{→}$NaAlO2（ag）$\stackrel{HCl（ag）}{→}$AlCl3
C．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
D．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知D、M、H是常見得非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體．J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO2中的一種或兩種．它們關(guān)系如圖所示：

（1）寫出A物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出化合物L(fēng)的電子式：．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
（4）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用①（填序號）方法
①熱還原法      ②電解法       ③熱分解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，負(fù)極質(zhì)量增加96克．

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