14．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定的條件能實現(xiàn)的是（　�。�
A．MgO$\stackrel{HCl（ag）}{→}$MgCl2（ag）$\stackrel{△}{→}$無水MgCl2
B．Al2O3$\stackrel{NaOH（ag）}{→}$NaAlO2（ag）$\stackrel{HCl（ag）}{→}$AlCl3
C．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
D．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NO

分析 A．氯化鎂溶液蒸干不能得到氯化鎂；
B．氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應生成氯化鋁；
C．Fe與氯氣反應只生成氯化鐵；
D．Cu與稀硝酸反應生成NO．

解答 解：A．氯化鎂溶液蒸干不能得到氯化鎂，應為MgO$\stackrel{HCl（ag）}{→}$MgCl2（ag）$→_{△}^{HCl氣流}$無水MgCl2，要抑制鎂離子水解，故A錯誤；
B．氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應生成氯化鋁，則Al2O3$\stackrel{NaOH（ag）}{→}$NaAlO2（ag）$\stackrel{HCl（ag）}{→}$AlCl3可實現(xiàn)，故B正確；
C．Fe與氯氣反應只生成氯化鐵，應為Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3，故C錯誤；
D．Cu與稀硝酸反應生成NO，應為Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$NO，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側重于學生的分析、應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�
選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
AFe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$NaHSO4溶液3Fe${\;}^{2{+}_{\;}^{\;}}$+NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
BCa2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
CK+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$通入少量CO22AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
DNH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$少量Ba（OH）2溶液2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3．H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1.024×1023個水分子的物質(zhì)的是（　　）
A．0.3 molB．0.1 molC．0.2 molD．2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學式完成下列各題：
①等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，含有NA個原子的氦氣體積約為22.4L
B．常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子
C．6.4g SO2中含有的原子數(shù)為0.2NA
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3，將AlCl3溶液中加入硫化鈉溶液反應的離子方程式2Al3++6H2O+3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-
B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵
C．HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力
D．石英和干冰均為原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖裝置．實驗時按如下步驟操作：
A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應為：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點．按上述操作方法重復滴定2-3次．

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是除去空氣中可能含有的SO2等氣體；裝置②的作用是干燥氣體．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；
（3）若操作F的滴定結果如表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是80%．
滴定
次數(shù)		待測溶液的
體積/mL		標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是（寫一種即可）：在KMnO4滴定前，未反應完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測定結果偏低．
（5）已知在常溫下FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S 飽和溶液中c（H+）與c（S${\;}_{2}^{-}$）之間存在如下關系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應調(diào)節(jié)溶液的c（H+）為4×10-3mol/L．
（6）某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線如下：

已知：
①（X代表鹵素原子）；
②A與B相對分子質(zhì)量之差為14；E與F相對分子質(zhì)量之差為63；
③E不能發(fā)生銀鏡反應，能與溴水、金屬鈉反應；
④碳碳雙鍵上不能連羥基；
⑤丁子香酚H由它的同分異構體G重排制得．
回答下列問題：
（1）下列有關丁子香酚的說法，正確的是AC．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色       B．可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應     D．1mol丁子香酚最多能與3molH2反應
（2）A的官能團名稱為羥基；A生成B的化學方程式為．
（3）C生成D的反應類型為取代反應；D生成E的反應條件是NaOH的水溶液、加熱．
（4）E生成F的化學方程式為CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O；
（5）G的結構簡式為．
（6）寫出與丁子香酚互為同分異構體且滿足下列條件的結構簡式：．
①屬于芳香族化合物；②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1；
③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應．

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