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【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應可表示如下：

+H2O

下列說法正確的是（ ）

A.X分子中有5種官能團

B.Y分子中所有原子不可能在同一平面內

C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和M

D.在NaOH溶液中，1molX最多可與4molNaOH發(fā)生反應

【答案】D

【解析】

A．X分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵、氨基、酯基共四種官能團，A錯誤；

B．Y分子中含有羧基和碳碳雙鍵，具有乙烯和甲酸的結構特點，所有原子可能共平面，B錯誤；

C．M含有羧基，能與NaHCO3溶液產生氣體，X與NaHCO3溶液不能反應，二者可以用NaHCO3溶液鑒別，但X、M都含有酚羥基，都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故不能用FeCl3溶液區(qū)分，C錯誤；

D．X 中含有2個酚羥基，1個酯基，都可與NaOH 反應，在NaOH溶液中，1molX最多可與4molNaOH發(fā)生反應，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將兩份過量的鋅粉 a、b 分別加入定量的稀硫酸，同時向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，產生H2 的體積 V(L)與時間 t(min)的關系正確的是( )。

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請運用原電池原理設計實驗,驗證 Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。請寫出電極反應式。

（1）負極 __________________________

（2）正極 __________________________________

（3）并在方框內畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標出外電路中電子流向。________________________________

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【題目】現將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的O2的體積為（ ）

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應產生黑色固體。實驗裝置如圖所示：

下列說法正確的是

A. 實驗開始時，先點燃酒精燈，后打開活塞K

B. b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

C. 裝置e的作用是收集一氧化碳氣體

D. 用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：

2+KOH→；+HCl→+KCl

已知：①苯甲醛易被空氣氧化；

②苯甲醇沸點為205.3℃；

③苯甲酸熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；

④乙醚(C2H5OC2H5)沸點為34.8℃，難溶于水，

⑤苯甲酸鉀易溶于水，可以與鹽酸等強酸發(fā)生復分解反應制備苯甲酸。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據上述信息回答：

（1）苯甲酸在常溫下為______態(tài)，寫出苯甲酸與NaOH反應的方程式：________________。

（2）操作Ⅰ的用到的主要儀器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。

（3）操作Ⅱ的名稱是____________。收集產品甲的適宜溫度為___________。

（4）操作Ⅲ的名稱是_____________，產品乙是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 NaOH 和Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L1 稀鹽酸，CO2 的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是( )

A.在 0~a 范圍內，發(fā)生中和反應和 CO32-+H+=HCO3-

B.ab 段發(fā)生反應的離子方程式為： CO32-+2H+ CO2 +H2O

C.a=0.2

D.原混合溶液中NaOH 與 Na2CO3 的物質的量之比為 1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

請回答：

(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。

(2) 實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。

(3) 裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

(1)該反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)若要使該反應的反應速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度 D．使用催化劑

(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為：_________(填“正”或“負”)極，該極上發(fā)生的電極反應為：_________，外電路中電子移動方向為：_________。

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