以淀粉和必要的無機試劑為原料制取  

的過程是:淀粉葡萄糖乙醇乙烯二溴乙烷乙二醇乙二酸

(1)指出反應類型:③  ;④  ;⑤  ;⑥  ;  ⑦  

(2)寫出化學方程式:

 ①。骸;②  ;③  ;⑤  ;⑦  


考點:

有機物的合成.

專題:

有機物的化學性質(zhì)及推斷.

分析:

由合成流程可知,①為淀粉水解反應,②為葡萄糖的酒化反應,③為乙醇的消去反應,④為乙烯的加成反應,⑤為鹵代烴的水解反應,⑥為乙二醇的氧化反應,⑦為乙二酸、乙二醇的縮聚反應,以此來解答.

解答:

解:由合成流程可知,①為淀粉水解反應,②為葡萄糖的酒化反應,③為乙醇的消去反應,④為乙烯的加成反應,⑤為鹵代烴的水解反應,⑥為乙二醇的氧化反應,⑦為乙二酸、乙二醇的縮聚反應,

(1)由上述分析可知③為消去反應,④為加成反應,⑤為水解反應,⑥為氧化反應,⑦為縮聚反應,

故答案為:消去反應;加成反應;水解反應;氧化反應;縮聚反應;

(2)反應①為(C6H10O5n+nH2OnC6H12O6,反應②為C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑,反應③為C2H5OHCH2CH2=CH2↑+H2O,

反應⑤為,反應⑦為,

故答案為:(C6H10O5n+nH2OnC6H12O6;為C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑;C2H5OHCH2CH2=CH2↑+H2O;

點評:

本題考查有機物的合成,為高頻考點,把握以淀粉為原料合成高分子化合物流程中發(fā)生的反應為解答的關鍵,注意轉(zhuǎn)化中官能團的變化,題目難度不大.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


分離四氯化碳和甲苯的混合物(兩者互溶,沸點分別為76.75℃和110.6℃),可選用的分離方法為( 。

 

A.

萃取法

B.

蒸餾法

C.

結(jié)晶法

D.

分液法

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科目:高中化學 來源: 題型:


實驗室配制欲配制480mL4.0mol•L﹣1的NaOH溶液.根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題:

(1)配制該溶液應選用的玻璃儀器主要有:天平、量筒、燒杯、玻璃棒、    

(2)用托盤天平稱取  g固體NaOH.

(3)將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中,倒入蒸餾水,用玻璃棒攪拌至完全溶解.待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶.

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混和均勻.

(5)定容.滴加蒸餾水至液面與刻度線相切.蓋好瓶塞,搖勻.

(6)以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是  (不一定是單選,多選漏選均不得分).

A.定容時觀察液面仰視                B.定容時觀察液面俯視

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中        D.容量瓶中原來有少量蒸餾水

(7)實驗室中加熱灼燒固體時,被加熱的固體應盛在什么儀器中,寫出該儀器的名稱  

(8)某同學用托盤天平稱量的某石塊的質(zhì)量,讀數(shù)如圖所示,其讀數(shù)的準確值是  g.

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列基態(tài)原子與離子的電子排布式錯誤的是(  )

 

A.

K:1s22s22p63s23p64s1

 

B.

F:1s22s22p6

 

C.

Fe:1s22s22p63s23p63d54s2

 

D.

Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6

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科目:高中化學 來源: 題型:


基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于的區(qū)、周期和族為( 。

 

A.

p區(qū)、第五周期、IB族

B.

ds區(qū)、第五周期、Ⅷ族

 

C.

d區(qū)、第四周期、IB族

D.

ds區(qū)、第五周期、IB族

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是(    )

A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均為堿性氧化物   

B.燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水

C.電解質(zhì)在水溶液中的反應都是離子反應 

 D.單質(zhì)都有還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗現(xiàn)象不能說明相關結(jié)論的是(  )

A.向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸,沉淀均消失,說明Al(OH)3是兩性氫氧化物

B.將金屬鈉投入冷水中,鈉熔為小球,說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低

C.向AgCl濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,說明AgCl溶解度比Ag2S大

D.將銅與濃硫酸共熱,產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體,說明濃硫酸被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:


肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N-N為154,則斷裂1 mol N-H鍵所需的能量(kJ)是

A.391           B.516       C.658      D.194 

                    

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科目:高中化學 來源: 題型:


鎂化合物具有廣泛用途,請回答有關鎂的下列問題:

(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________,還生成少量的______________(填化學式);

(2)CH3MgCl是一種重要的有機合成劑,其中鎂的化合價是_____________,該化合物水解的化學方程式為_________________;

(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。

下列選項中正確的是_______________(填序號)。

①MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力

②Mg與F2的反應是放熱反應

③MgBr2與Cl2反應的△H<0

④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1

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