下列實驗現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是(　　)

A．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點低

C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl溶解度比Ag2S大

D．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸被氧化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）

　

A．

氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)     OH﹣+H+═H2O

　

B．

氧化銅與鹽酸反應(yīng)       O2﹣+2H+═H2O

　

C．

鋁片插入硝酸汞溶液中   Al+3Hg2+═2Al3++Hg

　

D．

碳酸鈣溶于稀鹽酸中     CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可以把6種無色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸一一區(qū)分的試劑是（　　）

　

A．

新制堿性Cu（OH）2懸濁液

B．

FeCl3溶液

　

C．

BaCl2溶液

D．

酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以淀粉和必要的無機試劑為原料制取  

的過程是：淀粉葡萄糖乙醇乙烯二溴乙烷乙二醇乙二酸

（1）指出反應(yīng)類型：③　　；④　　；⑤　　；⑥　　；  ⑦　　．

（2）寫出化學(xué)方程式：

 ①�。骸�；②　　；③　　；⑤　　；⑦　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是：（     ）

① CO2分子的比例模型示意圖：

②－OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同

③HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N；

④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—；

⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)；

⑥鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故鋁是兩性元素；

⑦風(fēng)化、干餾、裂化都是化學(xué)變化 

A．①②⑤       B．③④⑦       C．①④⑥       D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCO

B．b點對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

C．c點對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

D．d點對應(yīng)的溶液中：K＋、NH、I－、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將由、、三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出將、、溶于水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________

（2）a的值為__________

(3)求出原混合物各成分的物質(zhì)的量（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（　　）

　

A．

周期表中第VA族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4

　

B．

O22﹣與S2﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

　

C．

所有主族元素的簡單離子所帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等

　

D．

氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．

（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。

（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．

（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．

（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．

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