Question

下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是（　�。�

• A、AlCl₃溶液中加入過量氨水
• B、Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量KOH溶液
• C、FeCl₂溶液中加入過量氨水
• D、Fe₂（SO₄）₃溶液中加入過量KOH溶液

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：A、反應(yīng)中生成的氫氧化鋁只溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，故反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨后，氫氧化鋁不與過量的氨水反應(yīng)，最終出現(xiàn)氫氧化鋁白色沉淀；
B、反應(yīng)中Al₂（SO₄）₃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化鋁，氫氧化鋁又溶解在過量的氫氧化鉀溶液中，過程中出現(xiàn)白色沉淀，最終無沉淀；
C、反應(yīng)中FeCl₂加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵白色沉淀，且沉淀不溶于過量的氨水，但氫氧化亞鐵在空氣中會迅速被氧氣氧化，現(xiàn)象為迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，最終得到紅褐色沉淀；
D、反應(yīng)中Fe₂（SO₄）₃和KOH反應(yīng)生成了氫氧化鐵的紅褐色沉淀，沉淀不會溶于過量的KOH溶液，最終得不到白色沉淀；

解答： 解：A、AlCl₃溶液中加入過量氨水，反應(yīng)為AlCl₃+3NH₃?H₂O=AI（OH）₃↓+3NH₄Cl，生成的白色沉淀不溶于過量的氨水，故A正確
B、Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量KOH溶液，反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-=AI（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C、FeCl₂溶液中加入過量氨水，反應(yīng)為Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故C錯誤；
D、Fe₂（SO₄）₃溶液中加入過量KOH溶液，反應(yīng)為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，F(xiàn)e（OH）₃不溶于過量的KOH溶液，但是紅褐色不是白色沉淀，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了氫氧化鋁的兩性、氫氧化亞鐵的還原性、氫氧化鐵的顏色等知識，特別要注意C生成的白色沉淀氫氧化亞鐵最終在空氣中也被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀．