Question

某研究小組在實(shí)驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)生產(chǎn)BaS進(jìn)行模擬實(shí)驗．BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物．已知：
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫  .

 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s） 

高溫  .

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol-1     ②
下列說法不正確的是（　�。�

• A、由重晶石制備高純BaSO₄只需經(jīng)過兩步化學(xué)反應(yīng)
• B、反應(yīng)C（g）+CO₂（g） 

  高溫  .

   2CO（g）的△H₃＞+172.5kJ?mol-1
• C、實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭使BaSO₄得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
• D、以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型,反應(yīng)熱和焓變,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A、重晶石經(jīng)過高溫反應(yīng)制取BaS，BaS和濃硫酸反應(yīng)即可制取高純度硫酸鋇；
B、根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)

①-②

2

得C（g）+CO₂（g）

高溫  .

2CO（g）的△H₃=+172.5kJ?mol^-1；
C、加入過量C可提高冰晶石的轉(zhuǎn)化率，同時維持反應(yīng)進(jìn)行；
D、PbS和HgS都是難溶的硫化物．

解答： 解：A、重晶石經(jīng)過高溫反應(yīng)制取BaS，BaS和濃硫酸反應(yīng)即可制取高純度硫酸鋇，故A正確；
B、根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)

①-②

2

得C（g）+CO₂（g）

高溫  .

2CO（g）的△H₃=+172.5kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、加入過量C可提高冰晶石的轉(zhuǎn)化率，同時維持反應(yīng)進(jìn)行，故C正確；
D、PbS和HgS都是難溶的硫化物，用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)及蓋斯定律，明確熱化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系及物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的量的關(guān)系，理解沉淀溶解的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵．