【題目】在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A. 2 c1>c3 B. a + b=92.4 C. 2P1<P3 D. α1 +α3=1
【答案】B
【解析】試題分析:根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知甲是反應從正反應方向開始,加入1molN2、3molH2,0mol NH3;乙是反應從逆反應方向開始,加入2molNH3,0mol N2、0molH2,假如2molNH3是氮氣與氫氣反應產(chǎn)生,則反應消耗1molN2、3molH2,因此甲和乙平衡狀態(tài)相同,二者是等效平衡,因此反應過程中的能量變化關系是a+b="92.4" kJ;選項B正確;對于丙由于開始時氨氣的物質(zhì)的量是乙的2倍,加入平衡不發(fā)生移動,平衡時氨的濃度是甲或乙的2倍;根據(jù)平衡移動原理,增大物質(zhì)的濃度即增大了體系的壓強,根據(jù)平衡移動原理,增大體系壓強,化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動,因此達到平衡時氨的濃度比甲或乙的2倍多,2 c1<c3,選項A錯誤;平衡正向移動,使體系的壓強減小,因此壓強比甲的2倍小,2P1>P3,選項C錯誤;由于平衡正向移動,因此α1+α3<1,選項D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分離下列各組混合物時,可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作的是( )
A.氫氧化鈉和氯化鈉B.氧化銅和銅粉
C.碳酸鈉和碳酸鈣D.氯化鋇和硝酸鋇
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對下列事實的解釋正確的是( )
A.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,是因為氯氣具有漂白性
B.分別用盛滿HCl氣體和盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實驗,噴泉結(jié)束后,所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同
C.向50 mL 18 molL﹣1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol
D.常溫下,濃硝酸可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硝酸不反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容條件下,下列敘述中不是可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間生成amolA,同時消耗1.5molB;③各組分的濃度不再變化;④混合氣體的密度不再變化;⑤混合氣體的總壓強不再變化;⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2: 3: 2.
A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥,化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如下:
已知以下信息:
①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環(huán)境的氫,H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。
②
③E為芳香烴,其相對分子質(zhì)量為92。
④(苯胺,易被氧化)。
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是_____。
(2)由E生成F的化學方程式為_____。
(3)由G生成H的反應類型為_____。
(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(5)D的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有_____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為6∶1的是_____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)參照上述合成路線,以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1,6-己二醛,設計合成路線_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關系,已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應為黃色;化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是
A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點
B. 原子半徑大。A>C>B>E>D
C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵
D. G中的陰離子能抑制水的電離
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅?某班同學進行相關探究。
【沉淀制備】取一定量膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水,再滴幾滴稀硫酸,充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液,將所得藍綠色懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌。
(1)滴加稀硫酸的作用是________。
(2)用無水乙醇洗滌的目的是________。
【實驗探究】同學們設計了如下裝置,用制得的藍綠色固體進行實驗:
(3)D裝置加熱前,需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關閉K,點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除,避免干擾。C中盛裝的試劑應是________。
(4)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________。
(5)若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2,實驗能觀察到的現(xiàn)象是________。
(6)同學們查閱文獻知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式,其原因是________。
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小
待D中反應完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實驗結(jié)束后,裝置E的質(zhì)量增加2.7 g,F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)氧化還原反應Zn+2H+=Zn2++H2↑設計一個原電池?并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型(在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖) 負極:
正極:
負極反應:
正極反應:
負極反應類型:
正極反應類型:
原電池裝置圖: .
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com