【題目】對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥,化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如下:
已知以下信息:
①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,H苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。
②
③E為芳香烴,其相對分子質(zhì)量為92。
④(苯胺,易被氧化)。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是_____。
(2)由E生成F的化學(xué)方程式為_____。
(3)由G生成H的反應(yīng)類型為_____。
(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(5)D的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有_____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為6∶1的是_____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)參照上述合成路線,以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料(無機(jī)試劑任選)制備1,6-己二醛,設(shè)計合成路線_____。
【答案】 2-甲基丙烯 還原反應(yīng) 15
【解析】試題分析:C4H8與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,說明B是(CH3)3CBr,則A是CH2=C(CH3)2;根據(jù)信息②可知,C是(CH3)3CMgBr,D是(CH3)3CCH2CH2OH;M是酯類化合物,所以H含有羧基,H分子式是C7H7NO2,苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫,則H是對氨基苯甲酸,結(jié)合E→F的反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸的混合物,所以E→F是硝化反應(yīng),則E是甲苯、F是對硝基甲苯、G是對硝基苯甲酸。D、H發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,則M是。
解析:根據(jù)以上分析,(1)A是CH2=C(CH3)2,化學(xué)名稱是2-甲基丙烯。
(2)甲苯與濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成對硝基甲苯的化學(xué)方程式為。
(3)由對硝基苯甲酸生成對氨基苯甲酸,硝基變?yōu)闉榘被苑磻?yīng)類型為還原反應(yīng)。
(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為。
(5)不能與金屬鈉反應(yīng)說明沒有羥基, (CH3)3CCH2CH2OH的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣有CH3O(CH2)4CH3、CH3OCH(CH3)CH2CH2CH3、CH3OCH2CH(CH3) CH2CH3、CH3OCH2CH2CH(CH3)CH3、CH3OCH(CH2CH3)2、CH3OC(CH3)2CH2CH3、CH3OCH(CH3)CH(CH3)2、CH3OCH2C (CH3)3、CH3CH2OC(CH3)3、CH3CH2O(CH2)3CH3、CH3CH2OCH(CH3)CH2CH3、CH3CH2OCH2CH(CH3)CH3、CH3CH2CH2OCH2CH2CH3、CH3CH2CH2OCH(CH3)2、,共15種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為6∶1的是。
(6)乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,根據(jù)信息②,,用銅作催化劑,氧化為1,6-己二醛,合成路線是
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【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用,若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合溶液中,能觀察到的現(xiàn)象是: ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現(xiàn)沉淀 ④不出現(xiàn)沉淀
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②純堿和熟石灰都是堿;③冰和干冰都既是純凈物又是化合物;④鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑤豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是( )
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤
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【題目】下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加人的試劑,可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是( )
編號 | 氣體 | a | b | c | |
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 | |
B | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 飽和NaCl溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】將一定量鋅與100mL 18.5mol/L H2SO4充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體A 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液的氫離子濃度0.1molL﹣1 , 則下列敘述中錯誤的是( )
A.氣體A為SO2和H2的混合物
B.氣體A中SO2和H2的體積比為4:1
C.反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g
D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol
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【題目】在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(qiáng) | P1 | P2 | P3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A. 2 c1>c3 B. a + b=92.4 C. 2P1<P3 D. α1 +α3=1
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【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染,若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導(dǎo)O2-,則該電池的正極反應(yīng)式為________。
(3)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如右圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是________(填序號)。
①不同條件下反應(yīng),N點的速率最大
②M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(4)在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),下圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
回答下列問題:
①溫度:T1________T2(填“<”或“>”)。
②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點時,容器的體積為2 L,則此時的平衡常數(shù)K=________(結(jié)果精確到兩位小數(shù));用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
③若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的________點。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元索W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。Z單質(zhì)是常見的黃綠色氣體,u是Y的最高價氧化物且具有兩性,v是X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。常溫下,0.01mol·L-1 v溶液的pH為12,0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 單質(zhì)沸點:W>Z
B. 原子半徑:X>Z>W
C. Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵
D. X的簡單離子比Y的簡單離子氧化性強(qiáng)
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