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【題目】網絡趣味圖片一臉辛酸,是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸的羧酸類同分異構體中,含有三個“-CH3結構,且存在乙基支鏈的共有7

B. 辛酸的同分異構體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3一三甲基戊酸

C. 正辛酸常溫下呈液態(tài)而軟脂酸常溫下呈固態(tài),故二者不符合同一通式

D. 辛酸的同分異構體中能水解生成相對分子質量為74的有機物的共有8

【答案】A

【解析】A、三個甲基分別是主鏈端點一個、乙基支鏈上一個,甲基支鏈一個,這樣的辛酸的羧酸類同分異構體有、 (CH3CH2)3CCOOH,共7種,故A正確;B、根據官能團位置最小給主鏈碳原子編號,所以該結構簡式的名稱為3,4,4一三甲基戊酸,則B錯誤;C、正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸,都符合通式CnH2nO2,由于正辛酸所含C原子數少,常溫下呈液態(tài),而軟脂酸所含C原子數多,常溫下呈固態(tài),故C錯誤;D、辛酸的同分異構體中能水解的一定為酯,那么相對分子質量為74的有機物可是酸,即為丙酸,但丙酸只有一種結構,也可能是醇,則為丁醇,共有4種同分異構體。所以與丙酸反應生成酯的醇則為戊醇,共有8種同分異構體;與丁醇反應生成酯的酸為丁酸,其中丁酸有2種同分異構體,丁醇有4種同分異構體,所以共有8種,因此符合要求的同分異構體一共是16種,所以D錯誤。本題正確答案為A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示,其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面,負極石墨材料附著在銅箔表面,電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽.
(1)電池工作時的總反應為:LiFePO4+6C Li1﹣xFePO4+LixC6 , 則放電時,正極的電極反應式為 . 充電時,Li+遷移方向為(填“由左向右”或“由右向左”),圖中聚合物隔膜應為(填“陽”或“陰”)離子交換膜.
(2)用該電池電解精煉銅.若用放電的電流強度I=2.0A的電池工作10分鐘,電解精煉銅得到銅0.32g,則電流利用效率為(保留小數點后一位). (已知:法拉第常數F=96500C/mol,電流利用效率= ×100%)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. Fe、Mn、ZnMg

B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn

D. Mg、Mn、Cu、Mo

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于實驗室制取乙烯的操作,下列敘述不正確的是(

A. 溫度計要插入反應混合液中

B. 圓底燒瓶中要放入少量碎瓷片

C. 圓底燒瓶中注入酒精和稀硫酸的體積為

D. 加熱時使液體溫度迅速升高到170℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(I)實驗室合成乙酸乙酯的步驟:在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸汽冷凝為液體流回燒瓶內),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題:

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放____ ;目的是_______。

(2)反應中加入過量乙醇的目的是 _______

(Ⅱ)已知乙烯能發(fā)生以下轉化。

(1)寫出下列化合物官能團名稱:B中含官能團名稱__________;D中含官能團名稱 _____

(2)寫出反應的化學方程式:

__________;

__________;

__________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結構如圖一所示,工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫的質子膜燃料電池。下列說法一定正確的是

A. 圖一電池放電時,C1-從負極穿過選擇性透過膜移向正極

B. 圖一電池放電時,電路中每通過0.1mol電子,Fe3+濃度降低0.1mol/L

C. 用圖二電池給圖一裝置充電時,圖二中電極a接圖一的正極

D. 用圖二電池給圖一裝置充電時,每生成1molS2(s),圖一裝置中就有4molCr3+被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二硫化鉬(MoS2)被譽為固體潤滑劑之王,利用低品質的輝鉬礦(MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質) 制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如下:

回答下列問題:

(1)鉬酸銨的化學式為(NH4)2MoO4其中Mo的化合價為______。

(2)利用聯合浸出除雜時,氫氟酸可除去的雜質化學式為______,如改用FeCl3溶液氧化浸出,CuFeS2雜質的浸出效果更好,寫出氧化浸出時發(fā)生的化學反應方程式______________。

(3)加入Na2S后,鉬酸銨轉化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4],寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應方程式_______________________。

(4)由下圖分析產生三硫化鉬沉淀的流程中應選擇的最優(yōu)溫度和時間是________________。

利用化學平衡移動原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時,MoS3的產率均下降的原因:_______________________

(5)MoO3·H2O作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料,某電池反應為: MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O (某文獻記載:式中0+Li+、H+、K+、Na+等。A+的注入使得部分Mo6+還原為MO5+),寫出該電池以金屬鋰為負極,充電時的陽極反應式:__________________

(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)鉬酸鈉晶體(NaMoO4·2H20)是新型的金屬緩蝕劑,不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質,可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略),則當BaMo04開始沉淀時,溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)____(結果保留2位有效數字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,b電極用金屬M制成,a、c、d為石墨電極,接通電源,金屬M沉積于b極,同時a、d電極上產生氣泡.試回答:
(1)a為極,c極的電極反應式為
(2)電解開始時,在B燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現象是: , 電解進行一段時間后,罩在c極上的試管中也收集到了氣體,此時c極上的電極反應為
(3)當d極上收集到44.8mL氣體(標準狀況)時停止電解,a極上放出了moL氣體,若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g,則此金屬的摩爾質量為g/mol.
(4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL,取這種溶液加入到25.0mL 0.100molL﹣1HCl溶液中,當加入31.25mL溶液時剛好沉淀完全.試計算:電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度.molL﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中甲—戊分別為下述五種物質中的一種:CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2,且圖中相連兩個環(huán)對應的物質(或其溶液)在常溫條件下能發(fā)生化學反應

(1)上述五種物質中:

①可用于農業(yè)生產改良酸性土壤的是_________________。

②能相互發(fā)生置換反應的一個化學方程式為_________________________。

(2)若圖中乙為H2SO4

①甲或丙能否為CuSO4?答:_____________(填“可以”或“不可以”)。

②若乙與丁發(fā)生中和反應,則丙為_________________

(3)若丙為鐵,則甲與戊反應的離子方程式為___________________________。

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